ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE PUNTOS): Escriba La fórmula de Lewis para el H2SO4 Escriba La fórmula de Lewis para el NaHCO3 PO4 -3 Escriba La fórmula de Lewis para el SCl2 Excepciones regla del octeto: PCl5 , AlCl3

FUERZAS INTERIONICAS: la fuerza de atracción entre iones con carga opuesta

FUERZAS INTRAMOLECULARES: Son las fuerzas que existen dentro de la molécula debido a sus enlaces

FUERZAS INTERMOLECULARES: Son las fuerzas de atracción que existe entre las moléculas

FUERZAS INTERMOLECULARES: Reciben el nombre de Fuerzas de Van Der Waals Son más débiles que las fuerzas intramoleculares, pero contribuye a determinar las propiedades físicas de las sustancias. Existen 3 tipos: Fuerzas Dipolares, Puentes de Hidrógeno y Fuerzas de dispersión

FUERZAS DIPOLARES Se presentan en moléculas polares

FUERZAS DIPOLARES Las moléculas que tienen centros separados y no equilibrados de carga opuestas reciben el nombre de dipolos (ej: HCl). Las moléculas polares se atraen como resultado de las fuerzas que ejercen los centros de carga parcial: el extremos negativo de una molécula atrae al extremo positivo de otra molécula.

Estas fuerzas son débiles pero más intensas que las fuerzas entre moléculas no polares de masa semejante

PUENTES DE HIDRÓGENO: Son fuerzas intermoleculares entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno unidas a flúor, oxígeno ó nitrógeno Son más intensas que las fuerzas dipolares

CARACTERÍSTICAS: Se presentan en compuestos en los cuales el hidrógeno está enlazado a elementos muy electronegativos (fluor , oxígeno ó nitrógeno) El átomo más electronegativo adquiere carga parcial negativa, el hidrógeno queda con carga parcial positiva.

FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS DE LONDON) Son las fuerzas de atracción que existen entre moléculas no polares

FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS DE LONDON) Estas fuerzas se originan debido a dipolos momentáneos, que son inducidas por el movimiento de los electrones: la nube electrónica de la molécula puede distorcionarse y se produce un dipolo en el cual una parte de la molécula es ligeramente más negativa que el resto.

Son más intensas en moléculas no polares más grandes que en las pequeñas: debido a que los átomos más grandes tienen nubes electrónicas de mayor tamaño, los electrones están más lejos del núcleo y por consiguiente son más polarizables.