ECUACION DE NERNST Definición Z2 = carga transferida Despejando la Fuerza Electromotriz Definición Z2 = carga transferida Usando esta definición En equilibrio 07/11/2018 MT-2112 07/11/2018
COMPARANDO G 0, K, E0 EN EJEMPLOS REALES Tipo de Celda Ejemplo K E 0 < 0 Galvánica (reacción espontánea) Corrosión: Fe(s) + 2H+(l) Fe+2(l) + H2(g) > 1 > 0 Deposición No electrolítica: Cu+2(ac) + Fe(s) Cu(s) + Fe+2(ac) Celda de combustible: H2 +1/2O2 H2O(l) Electrolítica (reacción no espontáneo) Producción electrolítica de aluminio: 2Al2O3 (l) + 3C(s) 4Al(l) + 3CO2(g) < 1 Efectuar experimento: desplazamiento de iones en solución ó deposición sin electricidad de metales nobles Usar CuSO4/Fe y CuSO4/Zn (polvo) Cu+2(ac) + Fe(s) Cu(s) + Fe+2(ac) E0 = +0,78V K > 1 Cu+2(ac) + 2e Cu(s) E0 = +0,34V Fe(s) Fe+2(ac) + 2e E0 = +0,44V Corrosión: p. 262 Atkins Fe(s) + 2H+(ac) +1/2O2(g) Fe+2(ac) + H2O(l) E0 = +1,67V K > 1 Las 2 semi-celdas son: Fe(s) Fe+2(ac) + 2e E0 = +0,44V 2H+(ac) +1/2O2(g) + 2e H2O(l) E0 = +1,23V Celda de combustible: aunque E0 = +1,23V, destacar que no ocurre reacción sin catalizador H2 2H+(ac) + 2e E0 = 0 1/2O2(g) + 2e + 2H+(ac) H2O(l) E0 = +1,23V Si se desea revertir la reacción, ¿que diferencia de potencial se requiere? 07/11/2018 MT-2112 07/11/2018