Equilibrio Medio Acido MnO 4 - + 5Fe 2+ Mn 2+ + 5Fe 3+ S.R.O: Fe 2+ Fe 3+ + e / 5 S.R.R: 5e MnO 4 - + 8H + Mn 2+ + 4H 2 O S.R.O: 5Fe 2+ 5Fe 3+ + 5e / 5.

Presentación del tema: "Equilibrio Medio Acido MnO 4 - + 5Fe 2+ Mn 2+ + 5Fe 3+ S.R.O: Fe 2+ Fe 3+ + e / 5 S.R.R: 5e MnO 4 - + 8H + Mn 2+ + 4H 2 O S.R.O: 5Fe 2+ 5Fe 3+ + 5e / 5."— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio Medio Acido MnO 4 - + 5Fe 2+ Mn 2+ + 5Fe 3+ S.R.O: Fe 2+ Fe 3+ + e / 5 S.R.R: 5e MnO 4 - + 8H + Mn 2+ + 4H 2 O S.R.O: 5Fe 2+ 5Fe 3+ + 5e / 5 8H + + MnO 4 - + 5Fe 2+  Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O

2 Equilibrio Medio Básico MnO 4 - + I -  MnO 4 2- + IO 3 - S.R.O: I - + 6OH -  IO 3 - + 3H 2 O + 6e S.R.R: MnO 4 - + e  MnO 4 2- / 6 6 MnO 4 - +6e  6MnO 4 2- I - +6OH - + 6MnO 4 -  IO 3 - +3H 2 O +6MnO 4 2-

3 Pila Galvánicas o Voltaicas Proceso de Oxidación: Ánodo Proceso de Reducción Cátodo Estas pilas funcionan a partir de una reacción química para producir corriente eléctrica

4 Fecha de entrega: 03-07 de julio Pauta de trabajo: Portada, Introducción, Marco teórico, Conclusión y Bibliografía Marco Teórico: Pilas Electrolíticas ( cuadro comparativo) Potenciales de electrodo, ¿Qué significa un valor de potencial negativo? La ecuación de Nernst, ¿Para qué se utiliza? Aplicaciones de la electroquímica (pila seca de Leclanché y los acumuladores) Corrosión.

5 Unidad II Nociones de Reactividad y de Equilibrio Químico. TERMODINAMICA Estudia los cambios en el estado de un sistema..Es el estudio del calor y el trabajo. Conceptos Básicos * Sistema: Es lo que se desea estudiar,considerando las pro piedades que tiene. *Entorno: Es la zona en la que se produce el intercambio de algún atributo con el sistema. * Limite del sistema: Es la separación del sistema real o ima- ginario con su entorno.

6 *Universo: Es el conjunto de sistema y entorno de una inves- tigación. *Sistema Abierto: Existe intercambio de materia y energía con el entorno y el universo. *Sistema Cerrado: Existe intercambio de energía y no de materia entre el entorno y el universo. *Sistema Aislado: No existe intercambio de materia y ener- gía entre el entorno y el universo. *Estado Inicial:Es el estado previo al estudio. *Estado final:Es el estado que se mide al finalizar el estudio. *Variación de estado:Es la diferencia entre el estado final me- nos el estado inicial del sistema. *Variación de estado:Son los factores que pueden alterar el sistema y por ende las mediciones.Son caracteísticas observables que determi- nan la variación de estado del sistema.

7 *Ecuación de estado:Es la relación entre las variables de es- do de un sistema. PV= nRT *Función de estado:Es el conjunto de las variables de estado. Para estudiar un fenómeno es necesario: 1. Cuáles son las variables que lo condicionan. 2. Qué variables se pueden estudiar. 3.Cómo se miden las variables. 4. Cómo influye el entorno sobre el sistema. 5. Qué ventajas y desventajas hay al usar un sistema, abierto,cerrado o aislado.

8 Ley de Conservación del Sistema Materia-Energía Calor y trabajo manifestaciones de la variación de energía La energía interna (E), representa la suma de todas las formas de energía que existen en el sistema.  E = E i - E f Sistema inicial W acción que modifica al sistema mismo o a sus alrededores Entorno Entorno Sistema final q cantidad de energía que se transmite durante un proceso en el cual hay una diferencia de tº entre el sistema y sus alrededores

9 Primera Ley De La Termodinámica Se basa en la ley de la conservación de la energía, establece que la energía se puede convertir de una forma a otra,pero no se puede crear ni destruir. La primera ley se puede demostrar midiendo sólo el cambio en la energía interna de un sistema entre su estado final menos el estado inicial (  E = E i - E f ) La E de un sistema tiene dos componentes: E c y la E p E C = movimientos moleculares y el movimiento de los electrones dentro de la molécula. E P = determinada por las fuerzas de atracción entre los electrones y los núcleos de las moléculas individuales.

10 La química trabaja cambios asociados al sistema ( matraz que contengan reactivos y productos) y no con los alrededores. Por lo tanto una forma más útil de la primera ley:  E = q + W W = sobre o por el sistema q = sistema y alrededores q + = Proceso endotérmico absorbido por el sistema desde el al rededor. q - = Proceso exotérmico absorbido por los alrededores del sistema.

11 W + = Realizado por los alrededores sobre el sistema. W - = Realizado por el sistema sobre los alrededores.