Mezclas y disoluciones 11 u n i d a d Mezclas y disoluciones

Mezclas y disoluciones 1 >> Clasificación de la materia 2 >> Sustancias puras y mezclas 3 >> Elementos y compuestos químicos 4 >> Tabla periódica de los elementos 5 >> Mezclas y disoluciones 6 >> Tipos de disoluciones 7 >> Concentración de una disolución 8 >> Métodos de separación de mezclas

Clasificación de la materia La materia es todo lo que tiene masa y volumen. Un sistema material es un conjunto de materia. Tipos de sistemas de la materia Sistema material homogéneo: sus componentes no se pueden distinguir a simple vista. P. ej. La sal. Sistema material heterogéneo: sus componentes pueden diferenciarse visualmente. P. ej. El granito o la madera.

Sustancias puras y mezclas La clasificación de las sustancias se basa en su composición y en si pueden descomponerse en diferentes componentes por métodos físicos. Tipos de sustancias Sustancias puras: es un sistema formado por un solo tipo de elemento o combinación química. No se puede descomponer en otras sustancias por métodos físicos. Mezcla: es un sistema material homogéneo o heterogéneo. Se puede descomponer en otras sustancias por métodos físicos.

Elementos y compuestos químicos Elementos químicos Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras más simples por métodos químicos, ni por ningún otro procedimiento. Está formado por átomos todos iguales. Compuestos químicos Un compuesto es una sustancia pura formada por, al menos, dos elementos que han reaccionado entre sí para dar lugar a otra sustancia diferente, que se puede descomponer en otras más simples por métodos químicos. Está formado por moléculas iguales. Ejemplos: – Bicarbonato de sodio: NaHCO3, un átomo de sodio, un átomo de hidrógeno, uno de carbono y tres de oxígeno. – Tricloruro de hierro: FeCl3, un átomo de hierro y tres de cloro. – Fluoruro de calcio: CaF2, un átomo de calcio y dos de fluor.

Tabla periódica de los elementos Los elementos y compuestos químicos se ordenan en la tabla periódica de los elementos según las características de sus átomos.

Mezclas y disoluciones Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias de tamaño muy pequeño, que presenta las mismas propiedades y composición en cualquier punto de la mezcla. Componentes de una disolución Disolvente: es el componente de la disolución que disuelve; normalmente, se encuentra en mayor proporción. Soluto: es el componente de la disolución que se encuentra en menor proporción. En una disolución de agua con sal, el agua es el disolvente y la sal es el soluto.

Tipos de disoluciones Tipos de disoluciones Diluida: tiene poca cantidad de soluto respecto a la cantidad máxima que puede disolver.. Concentrada: contiene mucha cantidad de soluto disuelto respecto a la cantidad máxima que puede disolver. Saturada: contiene la máxima cantidad posible de soluto. Sobresaturada: contiene más soluto del que puede disolver. Al soluto no disuelto se le llama precipitado.

Concentración de una disolución La concentración es la expresión matemática que cuantifica la cantidad de soluto en una disolución. Formas de expresar la concentración de una disolución Porcentaje en masa de soluto es la cantidad de gramos de soluto en cien gramos de disolución. La concentración en masa entre volumen (g/l) expresa los gramos de soluto por litro de disolución.

Métodos de separación de mezclas Existen diversos métodos para separar mezclas, basados en las distintas propiedades físicas de cada uno de los componentes de la mezcla.