Fósforo (P)
El fósforo: Elemento químico de número atómico 15 y símbolo P El fósforo: Elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς (fos) ‘luz’ y φόρος (foros) ‘portador’
Formas alotrópicas del fósforo En química, la alotropía es una propiedad que poseen algunos elementos químicos, al poder presentarse con distintas estructuras moleculares. Un elemento es alótropo cuando aún encontrándose en el mismo estado físico, tienen estructuras y aspectos diferentes
Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos.
Fósforo Blanco El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable. Se usa para elaborar veneno de ratas, insecticidas y pirotecnia principalmente. Uso militar extenso como agente incendiario
Se forma cuando se calienta el fosfato cálcico con presencia de sílice y carbón , a una temperatura de 1400ºC, La especia P4, tiene una forma tetraédrica, donde cada átomo de fósforo forma un enlace sencillo con los sus otros tres átomos vecinos, con ángulos de enlace de 60º
Fósforo Rojo El fósforo rojo se caracteriza por un incremento en su punto de fusión en comparación con el fósforo normal, llegando a los 600ºC. Tiene las características de ser mucho menos reactivo y tóxico que el fósforo normal. El fósforo rojo es una sustancia amorfa que adquiere un color rojo, lo que le da su nombre. No es tóxico y su solubilidad en agua es sumamente baja.
El fósforo rojo se obtiene calentando el fósforo blanco, en una atmósfera inerte, a unos 250 ºC de temperatura. Es de color rojo, amorfo, y más bien poco soluble tanto en agua como en disolventes orgánicos.