Terminos:oxidante,reductor, oxidación, reducción Reacción Redox Oxidación Oxidante Reductor Reducción Reduccion: es un proceso en el que el EO al ganar electrones Oxidación: es un proceso en el que el EO al perder electrones
Ajuste redox en medio acido KMnO4+H2SO4+KI MnSO4+I2+K2SO4+H20 OX:(2I- I2+2é) *5 Red: MnO4- +8H+ +5é Mn2+ +4H2O)*2 Global :10I-+2MnO4- +16H+ 5I2+2Mn2+ +8H20
Ajuste redox en medio básico Cr2SO4+KClO3+KOH K2CrO4+KCl2+K2SO4+H20 OX: (Cr3+ + 8OH- CrO42-+4H2O+3é) *2 Red: CIO3- +3H20 +6é Cl- +6OH- 2Cr3++16OH- +ClO3- 2CrO42- +8H20 + Cl- +6OH- Global : 2Cr3++10OH- +ClO3- 2CrO42- +5H20 + Cl-
Estudio de reacciones redox Medio Homogéneo: Reacción Química Redox MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ⇌ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
MEDIO HETEROGÉNEO Celdas Electroquímicas
IDENTIFICACIÓN DEL CÁTODO Y ÁNODO Cátodo: electrodo en el que tiene lugar la reducción Ánodo: electrodo en el que tiene lugar la oxidación
NOTACIÓN DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA ELECTRODO (CÁTODO) ELECTRODO (ÁNODO) DISOLUCIÓN (REDUCTOR) DISOLUCIÓN (OXIDANTE) POTENCIAL DE CELDA
PILA DE DANIELL
MEDIDA DEL POTENCIAL REDOX -¿Cómo se lleva a cabo? -Se debe disponer
Electrodos de referencia Electrodo estándar de Hidrógeno Electrodo de Ag/AgCl
¿Y fuera de las condiciones estándar?
Ecuación de nernst
CASO 1: Una de las formas del par redox contiene oxigeno Reducción del permanganato (MnO4- ) a Mn2+
CASO 2: Una de las especies se encuentra en estado gaseoso Reducción de los iones de H+ a Hidrógeno (H2)
CASO 3: Una de las formas del par redox se encuentra en estado sólido Reducción de Ag- a Ag(s)