Átomos, moléculas, iones U.2 La teoría del enlace químico El enlace covalente dativo
Cl O Cl O Cl Diagramas de Lewis del óxido de cloro (I) El oxígeno puede compartir un electrón con cada uno de los dos átomos de cloro. Así, el átomo de oxígeno y cada uno de los átomos de cloro tendrían 8 electrones en su último nivel. Cl O Cl Otra forma de representar la molécula es: Cl O
Cl O Cl O O Cl O Diagramas de Lewis del trióxido de dicloro El cloro puede compartir dos electrones propios con un nuevo átomo de oxígeno. Es un enlace covalente en el que los dos electrones compartidos los pone el mismo átomo. Ese par de electrones del átomo de cloro lo comparte con el oxígeno, de forma que ambos tienen 8 e en su último nivel Ese par de electrones del átomo de cloro lo comparte con el oxígeno, de forma que ambos tienen 8 e en su último nivel Cl O Cl O O El par de electrones compartidos proporcionados por un solo átomo se representa por una flecha dirigida desde el átomo que los proporciona al átomo que los recibe. Cl O
Cl O Cl O O Covalencias del cloro y del oxígeno La covalencia es el número de electrones compartidos por cada átomo Cl O Cl O O Covalencia del oxígeno = 2 Covalencia del cloro = 3