Átomos, moléculas, iones U.1 La teoría atómica A.35 Estructura electrónica de halógenos, alcalinos y gases nobles.
con respecto a las de los gases nobles? ¿Qué diferencias existen entre las estructuras electrónicas de los halógenos y alcalinos con respecto a las de los gases nobles? Halógenos Gases nobles Alcalinos Número atómico “Hidrógeno” (1) Helio (2) Litio (3) Estructura elec. 1 s1 1 s2 1 s2 2 s1 Flúor (9) Neón (10) Sodio (11) R 2 s2 p5 R 2 s2 p6 R 2 s2 p6 3 s1 Cloro (17) Argón (18) Potasio (19) R’ 3 s2 p5 R’ 3 s2 p6 R’ 3 s2 p6 4 s1 Bromo (35) Kriptón (36) Rubidio (37) R’’ 4 s2 p5 R’’ 4 s2 p6 R’’ 4 s2 p6 5 s1
Gas noble Alcalino R’ 2 s2 p6 3 s1 R’ 2 s2 p6 Sodio Neón ¿Cómo podría adquirir un átomo de metal alcalino la configuración electrónica externa típica de un gas noble? Perdiendo un electrón de su último nivel. De esa forma adquiere la configuración electrónica externa del gas noble que se encuentra colocado en la tabla en el lugar inmediato anterior al alcalino. Alcalino R’ 2 s2 p6 3 s1 Gas noble R’ 2 s2 p6 Sodio 1 s2 2 s2 p6 3 s1 Neón 1 s2 2 s2 p6
Gas noble Halógeno R’ 2 s2 p5 R’ 2 s2 p6 Flúor Neón 1 s2 2 s2 p5 ¿Cómo podría adquirir un átomo de un halógeno la configuración electrónica externa típica de un gas noble? Ganando un electrón de su último nivel. De esa forma adquiere la configuración electrónica externa del gas noble que se encuentra colocado en la tabla en el lugar inmediato posterior al halógeno. Halógeno R’ 2 s2 p5 Gas noble R’ 2 s2 p6 Flúor 1 s2 2 s2 p5 Neón 1 s2 2 s2 p6