ENLACE QUÍMICO

CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, pierden, ganan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. Los átomos se unen con la finalidad de lograr un sistema (estructura) más estable debido a que logran adquirir un estado de menor energía.

ENLACE QUÍMICO IÓNICO COVALENTE CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS METÁLICO

ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE Son interacciones de naturaleza eléctrica muy intensa que se da entre un catión y un anión. Se caracteriza por la transferencia de electrones desde el metal (pierde electrones) hacia el no metal (gana electrones). Generalmente se da entre un elemento metálico (IA y IIA) y un elemento no metálico (VIA y VIIA). Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N > 1,9 No forman moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones y cationes.

. . . . . . . . Ejemplo: Formación del LiF 3Li : 1s22s1 9F : 1s22s22p5 transfiere un electrón F catión anión metal no metal (ΔE.N = 1,0) (ΔE.N = 4,0) enlace iónico ΔE.N = 3,0 Otros ejemplos: NaCl , CaO, K2O, NaHCO3, NH4OH, etc

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS A condiciones ambientales son sólidos cristalinos con una estructura definida. Poseen alta temperatura de fusión (generalmente mayores a 400°C). Son solubles en solventes polares, como el agua En estado sólido no conducen corriente eléctrica, pero si lo hacen cuando están fundidos o disueltos en agua. Son sólidos duros y quebradizos. NaCl CaO NaHCO3

ENLACE COVALENTE Son interacciones de naturaleza electromagnética Se caracteriza por la compartición de electrones de valencia Generalmente se da entre elementos no metálicos Para compuestos binarios se cumple: ΔE.N < 1,9 Ejemplo: Formación del F2 no metal no metal (ΔE.N = 4,0) (ΔE.N = 4,0) compartición de electrones ( enlace covalente) ΔE.N = 0

< > CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES 1. ENLACE COVALENTE SIMPLE Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos enlazados se comparte un par de electrones. Ejemplo: Formación del CH4 4 E.C. SIMPLES < >

< > 2. ENLACE COVALENTE MULTIPLE Este tipo de enlace se da cuando entre los átomos enlazados se comparte 2 o más pares de electrones, estos pueden ser: doble y triple Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones Ejemplo: Formación del O2 < > Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones

< > 3. ENLACE COVALENTE NORMAL Ejemplo: Formación del N2 < > 3. ENLACE COVALENTE NORMAL Este tipo de enlace se da cuando cada átomo aporta igual cantidad de electrones en la formación del enlace. Ejemplo: Formación del CO2

+1 4. ENLACE COVALENTE COORDINADO (DATIVO) Este tipo de enlace se da cuando uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes. Ejemplo: Formación del NH4+1 +1

5. ENLACE COVALENTE POLAR Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, de este modo lo átomos adquieren cargas parciales de signo opuesto. En forma práctica: ΔE.N ≠ O Ejemplo: Formación del HCl (ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 3,0) compartición desigual ΔE.N = 0,9 (enlace covalente polar) Otros ejemplos: H2O, NH3, HCl, CH4, HF, etc.

6. ENLACE COVALENTE APOLAR Es cuando los electrones enlazantes son compartidos en forma equitativa por los átomos. En forma práctica: ΔE.N = O Ejemplo: Formación del H2 (ΔE.N = 2,1) (ΔE.N = 2,1) compartición equitativa ΔE.N = O (enlace covalente apolar) Otros ejemplos: N2 , O2, Cl2, PH3 , etc.

ENLACE METÁLICO Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

Extraído de: http://rabfis15.uco.es/Estructura%20Materia/animaciones/enlace/enlace3.swf Revisado el 07/01/2017