Aminas y Amidas Integrantes: Amarelys Somarriba Pastor Vílchez ¨En todo amar y servir¨ -San Ignacio de Loyola Colegio Centro América Aminas y Amidas “Personas interdependientes combinan sus propios esfuerzos con los esfuerzos de otros para conseguir sus mayores éxitos” -Stephen Covey. Integrantes: Amarelys Somarriba Pastor Vílchez Sandra Bridget Steven Melara Docente: Martha Portugal Grado y sección: 10mo B

Objetivos Valorar la importancia la importancia y la función de las aminas y amidas presentes en muchos componentes consumidos por seres humanos. Delimitar las diferentes características de estos compuestos nitrogenados Demostrar una actitud de respeto y responsabilidad durante la realización de dichas presentaciones.

Introducción En la siguiente presentación hablaremos de compuestos orgánicos que contienen nitrógenos: Aminas y Amidas, hablaremos de su importancia para la vida, sus principales usos, sus características; propiedades físicas y químicas, sus terminaciones y sus reacciones. Un ejemplo de aminas es la cocaína y la morfina que se encuentran el farmacología de compuestos que conservan características anestésicas de los alcaloides, otros son la procaina, lidocaína y meperidina. En las amidas un ejemplo es la urea, producto final del metabolismo de la proteínas del cuerpo que son liberados a través de la orina. Cuando sale liquida es Amina y cuanto salen cristales blancos en la orina es Amida.

Aminas y Amidas son compuestos orgánicos que contienen nitrógeno Aminas y Amidas son compuestos orgánicos que contienen nitrógeno. Muchos compuestos que contienen nitrógeno (nitrogenados) son importantes para la vida como componentes de aminoácidos, proteínas y ácidos nucleicos (ADN y ARN). Aminas Amidas Las aminas son derivados del amoniaco (NH3) en el que el átomo de nitrógeno, que tiene un par solitario de electrones, tiene tres enlaces hacia átomos de hidrógeno. Las amidas son derivados de los ácidos carboxílicos en los que un grupo amino sustituye al grupo hidroxilo.

Grupos funcionales Aminas Amidas Podemos reconocer función amina mediante la localización de un átomo de nitrógeno con tres enlaces uno de los cuales consiste en un átomo de carbono. Podemos usar el R- notación como un sustituyente que contiene carbono. Así que el grupo funcional amina es RNH 2 , o R 2 NH, o R 3 N. El grupo funcional de las aminas esta compuesto por una molécula de amoniaco que se le quita un nitrógeno y el enlace sobrante se une con una cadena de hidrocarburos. -NH2 Se puede formar por reacción de un ácido carboxílico o éster con el amoniaco. Su grupo funcional es carboxamida: CONH2. Su fórmula general es R – CO – NH2

Terminaciones Aminas Amidas La terminación o del nombre del alcano correspondiente se sustituye con amina. Para nombrar las amidas se elimina la palabra ácido y se sustituye la terminación ico u oico del nombre del ácido carboxílico por el sufijo amida.

Clasificaciones Aminas Amidas Amina primaria: El átomo de nitrógeno (N) lleva un solo grupo R. Amina secundaria: El átomo de nitrógeno (N) llevan dos grupos R. Amina terciaria: El átomo de nitrógeno (N) llevan tres grupos. 1° Monoamidas: cuando derivan del tipo amoníaco sin condensar. 2° Diamidas: cuando derivan del tipo amoníaco bicondensado. 3° Triamidas: cuando derivan del tipo amoníaco tricondensado. A su vez, cada uno de estos tipos se subdividen en varios géneros de acuerdo a la naturaleza del radical ácido que sustituye al hidrógeno: 1° Primarias: si la sustitución se verifica por un solo radical. 2° Secundarias: si la sustitución se verifica por dos radicales. 3° Terciarias: si la sustitución se verifica por tres radicales.

Propiedades de las aminas Puntos de ebullición Solubilidad en agua Reaccionan como base en agua Sales de amonio Sales de amonio cuaternarias. Propiedades de las sales de amonio

Propiedades de las amidas Las amidas no tienen las propiedades de las bases para las aminas. Las amidas, a excepción de la metanamida, son sólidas. Las amidas primarias tienen los puntos de fusión más altos. Los puntos de fusión de las amidas secundarias son más bajos. Las amidas terciarias tienen los puntos de fusión más bajos que las demás. Las aminas con uno a cinco átomos de carbono son solubles en agua porque forman enlaces por puente de hidrógeno. En agua, las amidas primarias forman más enlaces por puente de hidrógeno que las amidas secundarias y terciarias.

Obtención de las Aminas Las aminas se obtienen por reducción de nitrilos y amidas con el hidruro de litio y aluminio. La transposición de Hofmann convierte las amidas en aminas con un carbono menos. La reducción de azidas permite obtener aminas con el mismo número de carbonos que el haloalcano de partida. La síntesis de Gabriel permite obtener aminas a partir del ácido ftálico. Eliminación de Hofmann y Cope Reacción de Mannich. Reacción de aminas con ácido nitroso

Obtención de las amidas Las amidas se pueden obtener por reacción de aminas con haluros de alcanoílo y anhídridos. El cloruro de etanoílo reacciona con dos equivalentes de metilamina para formar etanamida. El segundo equivalente de amina se emplea para recoger el ácido clorhídrido y favorecer los equilibrios. El anhídrido etanoico reacciona con amoniaco formando etanamina y ácido etanoico Los ácidos carboxílicos reaccionan con amoniaco y aminas formando amidas. La reacción de amoniaco y aminas con ésteres forma amidas. Preparación de urea. La reacción de amoniaco con dióxido de carbono, seguido de calentamiento bajo presión genera urea.

Importancia de las Aminas

Importancia de las Amidas

Conclusiones En conclusión, las Aminas son derivados orgánicos del amoniaco, NH 3 (reemplazar el NH con bonos NC) y tienen ciertas similitudes con amoniaco ( por ejemplo, basicidad, Nucleofilia).Loscompuestos que contienen nitrógeno son biológicamente aminas muy importantes, aminoácidos, amidas, proteínas, vitaminas, etc. Las amidas son los menos reactivos de los derivados de ácido carboxílico neutros. La única reacción de interconversión que se someten a amidas es la hidrólisis de vuelta en el ácido carboxílico de los padres y la amina. Reactivos: Ácido fuerte ( por ejemplo, H 2 SO 4 ) o una base fuerte ( por ejemplo, NaOH) / calor.