Química U.1 Teoría atómica y reacción química Explicación de la ley de Proust con la teoría de Dalton y medida de la masa atómica relativa
Calcula la masa atómica relativa del cloro teniendo en cuenta que 2,50 g de hidrógeno reaccionan con 89,25 g de cloro para dar cloruro de hidrógeno. = 35,7 masa de cloro que reacciona masa de hidrógeno que reacciona = 89,25 g 2,50 g Según la regla de mayor simplicidad la fórmula del cloruro de hidrógeno es HCl. El número de átomos de cloro es igual al número de átomos de hidrógeno. NCl = NH masa de cloro masa de hidrógeno mCl · NCl mH · NH = = 35,7 Eso permite escribir: mCl = 35,7 mH La masa del átomo de cloro es igual a 35,7 veces la masa del átomo de hidrógeno. La masa relativa del átomo de cloro es 35,7
Calcula la masa atómica relativa del nitrógeno si 3,12 g de hidrógeno reaccionan con 14,63 g de nitrógeno para dar amoníaco. = 4,69 masa de nitrógeno que reacciona masa de hidrógeno que reacciona = 14,63 g 3,12 g Según la regla de mayor simplicidad la fórmula del amoníaco es NH. El número de átomos de nitrógeno es igual al número de átomos de hidrógeno. NN = NH masa de nitrógeno masa de hidrógeno mN · NN mH · NH = = 4,69 Eso permite escribir: mN = 4,69 mH La masa del átomo de nitrógeno es 4,69 veces la masa del átomo de hidrógeno. La masa relativa del átomo de nitrógeno es 4,69
¿Qué ocurre si tenemos en cuenta que la fórmula correcta del amoníaco es NH3? = 4,69 masa de nitrógeno que reacciona masa de hidrógeno que reacciona = 14,63 g 3,12 g Ahora, el número de átomos de hidrógeno es el triple del número de átomos de nitrógeno. NH = 3 NN masa de nitrógeno masa de hidrógeno mN · NN mH · 3 NN = = 4,69 Eso permite escribir: mN = 4,69·3 = 14,07 mH La masa del átomo de nitrógeno es 14,07 veces la masa del átomo de hidrógeno. La masa relativa del átomo de nitrógeno es 14,07