Nieto Gómez Maria Fernanda ALUMINIO

DESCUBRIMIENTO DEL ELEMENTO ESTADO NATURAL Y AISLAMIENTO El aluminio se prepara en gran escala a partir de la bauxita, Al2O3 · nH2O (n= 1-3). Esta se purifica por disolución en NaOH acuoso y reprecipitación como Al(OH)3 utilizando CO2. El producto deshidratado se disuelve en criolita fundida y se electroliza el fundido de 800 a 1000 °C. Friedrich Wöhler 1827: Lo hizo reduciendo AlCl3 con potasio metálico para producir el metal libre.

PROPIEDADES DEL ALUMINIO Es el elemento metálico más común en la corteza terrestre y se presenta en las rocas tales como feldespatos y micas. Su aspecto es plateado además de ser un metal ligero, duradero y resistente a la corrosión. El estado del aluminio en su forma natural es sólido. Es soluble en ácidos minerales diluidos, pero es “pasiva” en HNO3 concentrado. Estado de oxidación: +3

compuestos El único Óxido de aluminio es la alúmina, Al2O3. Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, es la forma más estable de aluminio en condiciones normales. Están cercanamente relacionados el hidróxido de aluminio, Al(OH)3, y el óxido de aluminio, Al2O3, solamente diferenciándose por la pérdida de agua. Sulfato de aluminio: es una sal sólida y de color blanco.  Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Cloruro de aluminio, AlCl3: es un polvo amarillo. Reacciona violentamente con el agua o la humedad liberando humos tóxicos y corrosivos de cloruro de hidrógeno y el calor.

MINERALES del aluminio Bauxita Al2O3: Compuesta por óxidos de aluminio hidratados y que se conoce también como boehmita, es la materia prima de la cual se obtiene la alúmina, del procesamiento de esta se obtiene el Aluminio. Criolita Na3AlF6: Su importancia proviene de su facilidad de disolver el óxido de aluminio; por esta razón se emplea fundida en la obtención del aluminio metálico por electrólisis. La Criolita funde a 1012 ºC.

APLICACIONES Los usos tecnológicos del aluminio metálico aprovechan su ligereza, su resistencia a la corrosión y la facilidad para reciclarlo. Se emplea en latería, papel metálico, utensilios, en la construcción y en aleaciones para aeronaves.

ALEACIONES DE aluminio COBRE MAGNESIO LITIO SILICIO

Referencias bibliográficas: Cotton, F. A.; Wilkinson, G. “QUÍMICA INORGÁNICA BÁSICA”, Editorial Limusa, México, 2001, pp. 283-293. Shriver y Atkins. “QUÍMICA INORGÁNICA”, 4ª edición, Editorial Mc Graw-Hill, México, 2008, pp. 288-315.