Problema número 32 de la página 225 Al mezclar 1 L de ácido nítrico al 62,70 % en masa y 1380 kg/m3 de densidad con 1 L al 22,38 % en masa y 1130 kg/m3 de densidad, obtenemos una disolución de 1276 kg/m3 de densidad. Calcula: La concentración final en porcentaje en masa. El volumen de la disolución final.
Datos: V1 = 1 L HNO3 ; 62,70 % en masa; d1 = 1380 kg/m3 = 1380 g/L V2 = 1 L HNO3; 22,38 % en masa; d2 = 1130 kg/m3 = 1130 g/L dF = 1276 kg/m3 = 1276 g/L Calculamos la cantidad de disolución que proviene de cada disolución: m1 (D) = 1380 g ; m2 (D) = 1130 g ; mF (D) = 1380 g + 1130 g = 2510 g m1 (s) = 1380 g disolución · = 865,26 g HNO3 m2 (s) = 1130 g disolución · = 252,89 g HNO3 mF (s) = 865,28 g HNO3 + 252,89 g HNO3 = 1118,15 g HNO3 62,70 g HNO3 100 g disolución 22,38 g HNO3 100 g disolución
Datos: V1 = 1 L HNO3 ; 62,70 % en masa; d1 = 1380 kg/m3 = 1380 g/L V2 = 1 L HNO3; 22,38 % en masa; d2 = 1130 kg/m3 = 1130 g/L dF = 1276 kg/m3 = 1276 g/L m1 (D) = 1380 g ; m2 (D) = 1130 g ; mF (D) = 1380 g + 1130 g = 2510 g m1 (s) = 865,26 g HNO3 ; m2 (s) = 252,89 g HNO3 ; mF (s) = 1118,15 g HNO3 Calculamos ahora el porcentaje en masa de la disolución final: mF (HNO3) % en masa HNO3 = · 100 mF (disolución) 1118,15 g (HNO3) % en masa HNO3 = · 100 = 44,55 % 2510 g (disolución) El porcentaje en masa de ácido nítrico en la disolución final es del 44,55 %
El volumen final de la disolución resultantes es 1,97 L. Datos: V1 = 1 L HNO3 ; 62,70 % en masa; d1 = 1380 kg/m3 = 1380 g/L V2 = 1 L HNO3; 22,38 % en masa; d2 = 1130 kg/m3 = 1130 g/L dF = 1276 kg/m3 = 1276 g/L m1 (D) = 1380 g ; m2 (D) = 1130 g ; mF (D) = 1380 g + 1130 g = 2510 g m1 (s) = 865,26 g HNO3 ; m2 (s) = 252,89 g HNO3 ; mF (s) = 1118,15 g HNO3 Por último vamos a calcular el volumen de la disolución final ya que conocemos la masa y la densidad: mF 1 L VF = = 2510 g disolución = 1,97 L de disolución dF 1276 g disolución El volumen final de la disolución resultantes es 1,97 L. Como se ve en este ejemplo, el volumen no es aditivo.