LEY DE LOS GASES IDEALES Lic. Q. B. Nilxon RoMa Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

LEY DE LOS GASES IDEALES O ECUACIÓN DE ESTADO 1 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LOS GASES Y SUS LEYES LEY DE LOS GASES IDEALES O ECUACIÓN DE ESTADO Las leyes de Boyle-Mariotte, Charles - Gay Lussac y el principio de Avogadro son todas afirmaciones de proporcionalidad que describen los gases ideales. Si combinamos adecuadamente esta tres proporciones se obtiene una expresión general que relaciona las cuatro variables volumen (V), presión (P) , temperatura (T) , y número de moles (n) .     Esta ecuación recibe el nombre de ecuación de estado o ley de los gases ideales Para determinar la presión, la temperatura , el volumen o el número de moles de un gas de masa constante, se emplea la siguiente fórmula: Lic. Q. B. Nilxon RoMa

LEY DE LOS GASES IDEALES Fórmula general – Ley gases ideales 2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana LEY DE LOS GASES IDEALES P * V = n * R * T Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley tenemos: P * V = n * R * T Fórmula general – Ley gases ideales Fórmula general Lic. Q. B. Nilxon RoMa P * V = n * R * T R * T LEY DE GASES IDEALES P * V = n * R * T V P= Presión. V= Volumen. n= Número de moles. P * V V = n * T= Temperatura. R * T P R= Constante de gas ( 0,082 lit*atm/mol*K).

Lic. Q. B. Nilxon RoMa EJERCICIO No. 1: EJERCICIO No. 2: P P* n *V V = 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 1: EJERCICIO No. 2: ¿Cuántas moles de hidrógeno (H2 ), se encuentran en una muestra de 2.35 lit a 42°C y 1.24 atm?. Un envase metálico para cierto desodorante en aerosol contiene 0,01 moles de gas propelente y tiene un volumen de 250 ml. Calcule la presión del gas dentro del envase si accidentalmente se calienta a 400°C. solución solución n = 0,01 moles. n = ?. V = 250 ml. V = 2.35 lit. 0,25 lit P = 1.24 atm. P = ?. 0,01moles * 0,082lit*atm/mol*k 1.24atm * 2.35 lit * 673 k P = n = T= 42°C. T= 400°C. 673 K 315 K O,25 lit 0,082lit*atm/mol*k * 315 k Lic. Q. B. Nilxon RoMa R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases. R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases. 0,552 atm P = Fórmula general 2.914 Fórmula general n = 0,25 P P* n *V V = n* = n* R * R* 25.83 moles T T P = 2,2 atm. n = 0.113 moles. R* T V a.- Por factor de conversión: 250 ml a cuántos lit equivalen ( 1 lit = 1000 ml ) K = °C + 273 K = °C + 273 250 ml x 1 lit 250 lit k 0,25 lit = 42 + 273 = = k = 400 + 273 1 1000 ml 1000 k = 315 Respuesta k = 673

LEY DE LOS GASES IDEALES 6 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 3: LEY DE LOS GASES IDEALES Suponer que 0.248 moles de un gas ideal ocupan 9.23 lit a una presión de 0.61 atm ¿Cuál es su temperatura en grados celsius o centígrado?. solución n = 0.248 moles. V = 9.23 lit. P = 0.61 atm. 0.61atm * 9.23 lit T = T= ? en °C. 0.248 moles* 0.082lit*atm/mol*k Lic. Q. B. Nilxon RoMa R = 0,082 lit*atm/mol*K Constante de gases. 5.63 Fórmula general T = P* V = n* R* 0.02 K T T T = 281.5 K. n* R K °C = + 273 281.5 - 273 °C = 8.5 °C =