NÚMEROS CUÁNTICOS Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke Álvarez

OBJETIVOS 2.Determinar los números cuánticos y su relación con el movimiento y ordenación de los electrones en el átomo. 1.Conocer los números cuánticos y su relación con los orbitales atómicos.

MECÁNICA CUÁNTICA Es la ciencia que estudia la materia y su comportamiento a nivel atómico. La Mecánica Cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron varios científicos.

En 1924, expresó que es imposible conocer con exactitud y simultáneamente la posición y velocidad de un electrón. Entre los científicos que aportaron a la mecánica cuántica están… Werner Heisenberg

En 1926, estableció un modelo matemático llamado Ecuación de Onda, que permite predecir las zonas de probabilidad donde es posible encontrar a los electrones moviéndose. Entre los científicos que aportaron a la mecánica cuántica están… Erwin Schrödinger

Cada electrón tiene asociada una ecuación de onda que describe su movimiento. ECUACIÓN DE ONDA

La solución de esta ecuación matemática da como resultado los denominados “números cuánticos”.

ECUACIÓN DE ONDA Cada electrón de un átomo queda descrito por cuatro valores numéricos que corresponde a cada número cuántico.

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)  Indica el nivel energético donde se puede encontrar un electrón. n = 1 hasta   El número cuántico principal, n, adquiere valores enteros y positivos.

NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO ( )  Indica el subnivel energético donde se puede encontrar un electrón.  Adquiere valores desde 0 hasta n – 1.

Subnivel u Orbital Valor de Nº de OrbitalesForma orbitales s p d f Esférica Maní Trébol Moño NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l)

FORMA DE LOS ORBITALES s f p d

Forma de los orbitales s, p y d

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)  Indica la orientación del orbital en el espacio.  Adquiere valores desde –, 0, +.

Valores de Valores de m NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m) −10+1 −2− −3−2−

NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN (s)  Indica el giro del electrón sobre su propio eje.  Adquiere los valores de + ½, para el primer electrón que ingresa al orbital y, de − ½ para el segundo electrón que ingresa al orbital.

NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN (s)

En síntesis: orbital energía electrón n ms  tamañoformaorientacióngiro del e− _________________ _______________________________ ____________________________________________

___ ↑↓ ↑↑↓ 1s2s 2p x 221 Para el átomo de boro (B; Z = 5): La configuración electrónica diagrama de orbitales es: El conjunto de números cuánticos para cada uno de los electrones del átomo de boro es…

Electrón n ms ½ 0 0 −½ 00 +½ 0 0 −½ 1−1 +½ ____ ____ ____ 5 B = 1s 2 2s 2 2p x 1 ↑ ↓ ↑ 