EL AIRE QUE NOS RODEA

El aire de la tierra  La atmosfera  Atmosfera primitiva es tan antigua como nuestro planeta (vapor de agua, CO2 y N)  La atmosfera, tal como la conocemos hoy, se habría originado hace unos 1000 millones de años (después de organismos fotosintetizadores)

La atmosfera  Es una capa gaseosa de aproximadamente km de espesor que rodea la litosfera e hidrosfera.  Está compuesta de gases y de partículas sólidas y líquidas en suspensión atraídas por la gravedad terrestre.  En ella se producen todos los fenómenos climáticos y meteorológicos que afectan al planeta.

¿Por qué la vida en la tierra depende de la atmósfera?  Composición química adecuada  Favorece calentamiento de la superficie terrestre  Filtra radiaciones perjudiciales del sol  Gran almacén de agua en estado gaseoso

Estructura de la atmosfera  Tarea

Propiedades físicas del aire  Los gases atmosféricos ocupan espacio  La atmosfera no posee un volumen definido  La atmosfera se expande y se contrae  El aire posee una baja densidad  La atmosfera ejerce presión

Composición química del aire  El aire que compone la atmosfera es una mezcla de gases… Masa de cada gas, en gramos, disueltos en 100mL de aire GASN2N2 O2O2 ArCO 2 H2H2 Concentración (%p/v) 78,08420,9460,9340,0330,00005

Teoría cinético molecular de gases La energía cinética de las moléculas depende de la temperatura y su valor promedio es aproximadamente igual para todas ellas. Los gases están formados por moléculas. La distancia entre ellas es muy grande. No hay fuerzas de atracción entre las moléculas. Las moléculas se encuentran en movimiento desordenado y al azar.

Propiedades de los gases Compresibilidad, disminución del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o bien disminución de temperatura. Expansibilidad, aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien por disminución de presión. Difusibilidad, propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.

Ley de Boyle

Ley de Charles El volumen de una determinada masa gaseosa, a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta. V = k T

Ley de Gay Lussac La presión de una determinada masa de gas, a volumen constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta P a T (a V y masa constante) P = k T

Ley general de los gases Esta ley resulta de la unión de la ley de Boyle con la de Charles. P * V = k T Donde la T se expresa en grados Kelvin. Se puede calcular cualquiera de las variables mientras que las otras 5 variables sean conocidas