PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES. MARIA AUXILIADORA MARTINEZ CUELLO ELEINES PAOLA PABON ROMERO EDWIN ALFONSO FLORES CONTRERAS

ESTADO GASEOSO. En el estado gaseoso la fuerza de cohesión de las moléculas es muy pequeña, prácticamente nula, lo cual permite que estas se muevan libremente y en todas direcciones.

Escala Centígrada (ºC) Escala Fahrenheit (ºF) TEMPERATURA es la energía del movimiento de las partículas de la materia. Entre mayor la temperatura de un gas, mayor el movimiento de sus moléculas y viceversa, razón por la cual se dice que los gases se expanden al calentarse y se comprimen al enfriarse. Relación entre Escalas y Fórmulas de Conversión Escala Centígrada (ºC) Escala Fahrenheit (ºF) Escala Kelvin (K) ºC = 5/9 (ºF -32) ºF = 9/5 ºC – 32 ºC + 273 = K

PRESIÓN En Física, presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula: como unidad de presión la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg), sabiendo que una atmósfera equivale a 760 mmHg.

VOLUMEN es la medida del espacio tridimensional que ocupa un cuerpo. En el caso de los gases, estos se expanden para ocupar todo el espacio de los recipientes en los cuales se encuentra. Debido al pequeño tamaño de las partículas de las cuales se componen los gases, la mayor parte del volumen de un gas está compuesta por espacio vacío.

Ley de Avogadro Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). El enunciado de la ley dice que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo. k= 6,023212 × 10 23

Ejemplos. Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2 litros, el helio es un gas muy ligero así que poco a poco se va escapando por las paredes del globo, unos días después el volumen del globo es de 0.5 litros y según análisis habían 0.025 moles de helio, ¿Cuantas moles de helio habían en el globo recién inflado?, suponga que la presión y la temperatura al momento de hacer las mediciones eran las mismas. (V1/n1) = ( V2/n2) (n1/V1) = (n2/V2) n1 = (n2 * V1)/V2 n1 = (0.025 moles * 2 l)/0.5l = 0.1 moles

LEY DE BOYLE La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. Matemáticamente se puede expresar así: PV=k Tenemos un cierto volumen de gas (V1) que se encuentra a una presión P1. Si variamos la presión a P2, el volumen de gas variará hasta un nuevo valor V2, y se cumplirá:

En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a una atmósfera de presión. ¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros? P2 = P1.V1/v2 P2 = 1 atm . 30 L/10L P2 = 3 atm.

Ley de Charles El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas. Matemáticamente esto se expresa en la fórmula: Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1. Si aumentamos la temperatura a T2 el volumen del gas aumentará hasta V2, y se cumplirá que:

Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?

Ley de Gay-Lussac Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C?

Ley de Dalton La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente P.total= P1 + P2 + P3 + .... En donde: P1, P2, P3, ... = Se refiere a las presiones parciales de cada gas

Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire Pt= P(N) + P(O) Pt= 0,80 atm + 0,20 atm

LEY GENERAL DE LOS GASES La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante. PV/T=K

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