Conceptos previos Cationes y aniones Compuestos binarios Hidruros Óxidos Bases o Hidróxidos Ácidos Sales

U12 |Conceptos previos En la fórmula de un compuesto binario, el número total de valencias de cada uno de los elementos que se combinan debe ser el mismo. En una fórmula siempre se cumple que la suma algebraica de los productos de los subíndices de cada elemento por los correspondientes números de oxidación es zero. La fórmula de un elemento es su símbolo acompañado de un subíndice que indica el número de átomos que forman la unidad estructural. Los elementos formados por moléculas se denominan con el nombre del elemento añadiéndole delante el prefijo numeral griego correspondiente al número de átomos presentes en la molécula. Los elementos que forman grandes redes cristalinas, se denominan con el nombre del elemento.

U12 |Formulación y nomenclatura de los cationes y de los aniones Catión: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva. K+ , Ba2+ , H3O+ , NH4+ ... La fórmula de un catión monoatómico es el símbolo del elemento, y la de un catión poliatómico los de los átomos que lo constituyen, y se escribe en los dos casos en la parte superior derecha la carga eléctrica que presenta. Los cationes monoatómicos se denominan con la palabra ión o catión seguida del nombre del elemento. Si el elemento puede formar más de un catión, se indica su número de oxidación con números romanos y entre paréntesis. Anión: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica negativa. H- , Cl- , Se2- , S2- ... La fórmula de un anión monoatómico es el símbolo del elemento, y la de un anión poliatómico los de los átomos que lo constituyen; y se escribe en los dos casos, en la parte superior derecha, la carga eléctrica que presentan. Los aniones monoatómicos, se denominan con la raíz del nombre del elemento acabado en –uro.

U12 |Formulación de los compuestos binarios Compuestos binarios: Compuestos formados por combinación de dos elementos químicos diferentes. HCl , CO2 , PCl3 ... Formulación • En primer lugar, se escriben juntos los símbolos de los dos elementos en el orden que da la IUPAC: • Se deben conocer las valencias con las que actúan los dos elementos. • El número total de valencias aportadas por cada uno de los elementos que se combinan debe ser el mismo. El peróxido de hidrógeno (H2O2) es una combinación binaria del hidrógeno.

Hidruros: Combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento. U12 |Formulación y nomenclatura de los hidruros Hidruros: Combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento. Hidruros de no–metales de carácter ácido: Combinaciones del hidrógeno con los elementos más electronegativos. HF Fluoruro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno H2Te Telururo de hidrógeno Otros hidruros de no-metales: Combinaciones del hidrógeno con otros no-metales. H2O Agua NH3 Amoníaco CH4 Metano PH3 Fosfina Hidruros de los metales: Combinaciones del hidrógeno con un metal. BaH2 Hidruro de bario CrH2 Hidruro de cromo (II) o Dihidruro de cromo

U12 |Formulación y nomenclatura de los óxidos Óxidos: Son compuestos binarios constituidos por oxígeno y cualquier otro elemento, excepto el flúor. Óxidos metálicos: Combinación de un metal con el oxígeno. Na2O Óxido de sodio PbO Óxido de plomo (II) PbO2 Óxido de plomo (IV) Na2O2 Peróxido de sodio Óxidos no metálicos: Combinación de un metal con el oxígeno. Cl2O7 Heptaóxido de dicloro u Óxido de cloro (VII) XeO4 Tetraóxido de xenón u Óxido de xenón (VIII) Óxido de cromo (VI) (CrO3).

U12 |Formulación y nomenclatura de los hidróxidos o bases Hidróxidos o bases: Compuestos formados por la combinación de un catión metálico con el ión o los iones hidróxido, OH-. Paraformularlos hay que escribir, primero, el catión metálico y, después, tantos iones hidróxido como cargas positivas tenga el catión. Para denominarlos se utiliza la nomenclatura de Stock o la nomenclatura estequiométrica. Li+, OH– → LiOH Hidróxido de litio Fe2+, 2 OH– → Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe3+, 3 OH– → Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Hidróxido de potasio (KOH).

U12 |Formulación y nomenclatura de los ácidos Ácido: Sustancia que da iones hidrógeno H+ en solución acuosa. Hidrácidos: Ácidos formados por un no-metal, concretamente F, Cl, Br, I, S, Se, Te y el hidrógeno. HF Ácido fluorhídrico H2S Ácido sulfhídrico Oxácidos: Ácidos que en su molécula, además de hidrógeno tienen oxígeno. HClO Ácido hipocloroso HMnO4 Ácido permangánico Diácidos: Compuestos resultantes de la condensación (o unión) de dos moléculas de un oxoácido con pérdida de una molécula de agua. H2S2O7 Ácido disulfúrico H2S2O5 Ácido disulfuroso

U12 |Formulación y nomenclatura de las sales Sal: Compuesto que deriva de un ácido por sustitución del ión hidrógeno o los iones hidrógenos por cationes metálicos o por el ión amonio NH4+. Sales de los hidrácidos: Sales que se obtienen cuando los aniones F-, Cl–, Br–, I–, S2-, Se2- y Te2- se combinan con cationes metálicos (o con el ión amonio). Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) o Trisulfuro de dihierro Sales de los oxoácidos: Sales que se obtienen cuando un anión de un oxoácido se combina con un catión metálico. AgNO3 Nitrato de plata Sales ácidas: Sales en las que no todos los iones hidrógenos del ácido del que derivan han sido sustituidos por cationes metálicos. Ba(HSO3)2 Hidrogenosulfito de bario Sales hidratadas: Sales que tienen los iones de la estructura cristalina envueltos en moléculas de agua. FeSO4 • 7H2O Sulfato de hierro (II) heptahidratado