¿Por qué conducen la corriente eléctrica las disoluciones de los hidróxidos no metálicos?

Presentación del tema: "¿Por qué conducen la corriente eléctrica las disoluciones de los hidróxidos no metálicos?"— Transcripción de la presentación:

1 ¿Por qué conducen la corriente eléctrica las disoluciones de los hidróxidos no metálicos?

2

3 Hidróxidos no metálicos sustancias moleculares enlace covalente polar valores bajos de Tf y Te

4 Las disoluciones acuosas de los hidróxidos no metálicos

5 + − + +

6 + − + + ácido nítrico agua anión nitrato catión hidronio

7 + − + + HNO 3 (ac)+H 2 O→NO 3 - (ac)+H 3 O + (ac)

8 + anión nitrato catión hidronio iones en disolución NO 3 - (ac) H 3 O + (ac)

9 + anión nitrato catión hidrógeno iones en disolución NO 3 - (ac) H + (ac)

10 Fórmula química Representación química de los iones en disolución acuosa HNO 3 NO 3 − (ac) y H + (ac) H 2 SO 4 SO 4 2− (ac) y 2H + (ac) H 3 PO 4 PO 4 3− (ac) y 3H + (ac)

11 Los hidróxidos no metálicos al disolverse en agua originan aniones poliatómicos oxigenados iones hidronio H 3 O +( ac)

12 Los hidróxidos no metálicos al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica por la presencia de iones en la disolución

13 Se clasifican como ácidos producen iones hidronio las disoluciones resultantes disoluciones ácidas

14 tornasol indicadores fenolftaleína Coloración que toman algunos indicadores en medio ácido azul de bromotimol coloración incolora roja amarilla

15 Obtención de disoluciones ácidas óxido no metálico + agua = hidróxido no metálico

16 Obtención de disoluciones ácidas SO 3 (g)+H 2 O= H 2 SO 4 (ac) ∆H<0 N 2 O 5 (g)+H 2 O=2HNO 3 (ac) ∆H<0

17 ¿Cómo puedes identificar la disolución básica y la disolución ácida?