QUIMICA APLICADA Termodinámica.

Presentación del tema: "QUIMICA APLICADA Termodinámica."— Transcripción de la presentación:

1 QUIMICA APLICADA Termodinámica

2 y sus transformaciones.
Introducción a la termodinámica Termodinámica Termoquímica Estudio científico de La ENERGÍA y sus transformaciones.

3 Sistemas Algunas definiciones:
Sistema: Parte del universo que es objeto de estudio. Entorno, alrededores, ambiente: Resto del universo Sistemas Abiertos: intercambian m y E Cerrados: intercambian solo E Aislados: no hay intercambio Propiedades: Intensivas: no dependen de la masa. Ej: T, P, d Extensivas: dependen de la masa. Ej: V, m, E

4 Funciones de estado P, V, T, E, H, S, G entre otras.
Cuando cambia el estado de un sistema, el valor del cambio de una función de estado , depende únicamente del estado inicial y final del sistema. P, V, T, E, H, S, G entre otras. Independientes de la trayectoria. Calor y Trabajo no son funciones de estado

5 1° principio de la Termodinámica
La energía no se crea ni se destruye se convierte de una forma en otra ΔE univ = ΔE sist + ΔE alr = 0 ΔE sist = - ΔE alr Si un sistema sufre un ΔE, el univ. o el entorno deben mostrar un cambio igual pero de signo contrario

6 1° principio de la Termodinámica
E sist = E interna E interna = EC + EP Energía cinética traslacional. Rotación molecular. Energía vibracional. Electrones. Atracciones intermoleculares. Enlaces químicos.

7 1° principio de la Termodinámica
Lo que se puede medir es el CAMBIO de ΔE interna ΔE interna = q + w Sistema + - Trabajo realizado sobre el sistema Trabajo realizado por el sistema Calor absorbido por el sistema Calor liberado por el sistema

8 Procesos Espontáneos y no espontáneos
Ninguno viola el 1° principio, pero solo uno de los casos es espontáneo

9 Proceso exotérmico no es necesariamente espontáneo
Ej: CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) H0 = -890 kJ Combustión : Proceso espontáneo Ej: H2O (l) → H2O (s) H0 = kJ No es espontáneo por encima de 0°C Proceso exotérmico no es necesariamente espontáneo

10 Es una medida del desorden del sistema.
ENTROPÍA Es una medida del desorden del sistema. Entropía : desorden de un sistema; > desorden >S Entropía absoluta siempre: S>0

11 ENTROPÍA Entropía es función de estado: DS = Sf - Si
Condición estándar Entropía estándar medida a 1 atm: S° Unidades: J/K.mol Entropía es función de estado: DS = Sf - Si Si DS > el sistema se desordena Si DS < el sistema se ordena

12 2° Principio de la Termodinámica
La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo DSuniv = DSsist + DS alr > Espontáneo permanece inalterada en un proceso de equilibrio DSuniv = DSsist + DS alr = Equilibrio

13 Procesos con aumento de entropía
Para toda sustancia la entropía aumenta en el orden Ssólido < Slíquido << Sgas La mezcla de sustancias o la disolución de un sólido en un líquido aumenta la entropía del sistema. La entropía de cualquier sustancia se incrementa si su temperatura aumenta. Un incremento de la cantidad de moles de sustancias gaseosas aumenta la entropía del sistema.

14 Entropía estándar de reacción (DS0 )
Cambio de entropía para una reacción realizada en 1 atm aA bB cC dD DS0 r dS0(D) cS0(C) = [ + ] - bS0(B) aS0(A) DS0 r nS0(productos) = S mS0(reactivos) - ¿Cuál es el cambio de entropía estándar para la siguiente reacción a 25°C? 2CO (g) + O2 (g) CO2 (g) S0(CO) = J/K•mol S0(CO2) = J/K•mol S0(O2) = J/K•mol DS0 r = 2 x S0(CO2) – [2 x S0(CO) + S0 (O2)] DS0 r = 427,2 – [395, ,0] = -173,6 J/K.mol

15 3° Principio de la Termodinámica: La entropía de una sustancia cristalina perfecta es 0 a 0 K
Entropía absoluta : DS = Sf – Si Como Si = 0 DS = Sf

16 G = H –TS Para un proceso a Temperatura constante:
Energía libre de Gibbs G = H –TS Para un proceso a Temperatura constante: G = Hsist –T Ssist La energía libre es la energía disponible para realizar trabajo (energía útil)  G < 0 La reacción es espontánea  G > 0 La reacción no es espontánea  G = 0 La reacción está en equilibrio

17 G = H – TS Energía libre de Gibbs H S G > 0
Reacción espontánea a altas temperaturas < 0 Siempre > 0, NO espontánea Siempre < 0, Siempre espontánea a cualquier T Reacción espontánea a bajas temperaturas

18 ¿Es la reacción espontánea a 25 0C?
¿Cuál es el cambio de energía libre estándar para la reacción siguiente a 25 °C? 2C6H6 (l) + 15O2 (g) CO2 (g) + 6H2O (l) DG0 r = S nDG0 (productos) f - S mDG0 (reactivos) f DG0 r 6DG0 (H2O) f 12DG0 (CO2) = [ + ] - 2DG0 (C6H6) DG0 r = [ 12x–394,4 + 6x–237,2 ] – [ 2x124,5 ] = kJ ¿Es la reacción espontánea a 25 0C? DG0 = kJ < 0 Espontánea