LA MATERIA Y SUS ESTADOS

Presentación del tema: "LA MATERIA Y SUS ESTADOS"— Transcripción de la presentación:

1 LA MATERIA Y SUS ESTADOS

2 Todo aquello que tiene masa y ocupa volumen
LA MATERIA Todo aquello que tiene masa y ocupa volumen SEMEJANZAS DIFERENCIAS

3 LA MATERIA PROPIEDADES DE LA MATERIA
ESTADO DE AGREGACIÓN GASEOSO LÍQUIDO SÓLIDO MASA Constante VOLUMEN Variable FORMA FLUIR Si No PUEDES VER MÁS INFORMACIÓN SOBRE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN EN ESTA DIRECCIÓN PROPIEDADES DE LA MATERIA MASA GENERALES VOLUMEN DENSIDAD SOLUBILIDAD ESPECÍFICAS TEMP. FUSIÓN TEMP. EBULLICIÓN

4 LA MATERIA LOS GASES ¿CÓMO COMPROBAR QUE LOS GASES TIENEN MASA?
¿CÓMO COMPROBAR QUE LOS GASES OCUPAN VOLUMEN? GASES… ¿VOLUMEN VARIABLE? ¿SABRÍAS DECIR ALGÚN GAS PRESENTE EN LA NATURALEZA? ¿Y DE USO COTIDIANO EN TU CASA?? REALIZAR LA ACTIVIDAD 3 PAG. 30 Y LA 2 PAG 40

5 LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
Relación existente entre la fuerza que se aplica y la superficie sobre la que se aplica. LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA es la fuerza que ejerce la atmósfera, debida a su peso, sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella. Se ejerce por igual en todas en las direcciones y actúa perpendicularmente a ellas. ¿CÓMO COMPROBAR EL EFECTO DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA? EXPERIMENTO 1 EXPERIMENTO 2 ¿QUÉ HA PASADO EN CADA EXPERIMENTO??? LEER CUADRO LATERAL PAG. 31 Y REALIZAR EL EJERCICIO 5

6 LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA
LA MEDIDA DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA LEER Y COPIAR EL EXPERIMENTO DE TORRICELLI PAG. 31 1 atm = 760 mm Hg INSTRUMENTO DE MEDIDA DE PRESIÓN ATMOSFÉRICA Evangelista Torricelli B A R Ó M E T R O

7 LAS VARIABLES DE ESTADO DE UN GAS
PARA UN GAS EN EL INTERIOR DE UN RECIPIENTE VARIABLE: Factor que provoca cambios en los resultados de un experimento Las variables de estado de un gas contenido en un recipiente son: PRESIÓN, VOLUMEN Y TEMPERATURA. Experimento JERINGUILLA: Experimento GLOBO y AGUA CALIENTE Y FRÍA: Masa de gas y temperatura constantes. Presión y volumen variables Masa de gas y presión constantes. Temperatura y volumen variables

8 LAS VARIABLES DE ESTADO DE UN GAS
PARA UN GAS EN EL INTERIOR DE UN RECIPIENTE MEDIDA DE LA PRESIÓN  MANÓMETRO MEDIDA DE LA TEMPERATURA  TERMÓMETRO ESCALAS: CENTÍGRADA: Unidad GRADO CENTÍGRADO (ºC) ABSOLUTA O KELVIN: Unidad GRADO KELVIN (K) CERO ABSOLUTO = -273,15 ºC  -273 ºC TEMPERATURA KELVIN = TEMP. CENTÍGRADA + 273 REALIZAR EJERCICIOS 7 Y 8 PAG. 32

9 REALIZAR EJERCICIOS 11 Y 12 PAG. 33
LAS LEYES DE LOS GASES Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos. LEY DE BOYLE Y MARIOTTE Temperatura y masa constantes. SIMULADOR LEY DE BOYLE Y MARIOTTE LEY : P×V = cte La presión y volumen de un gas contenido en un recipiente a temperatura constante son inversamente proporcionales. (Exp. Jeringuilla) VÍDEO La representación gráfica es una hipérbola. REALIZAR EJERCICIOS 11 Y 12 PAG. 33 ROBERT BOYLE EDME MARIOTTE

10 REALIZAR EJERCICIOS 13 Y 14 PAG. 34 Lee y comprende la ciencia.
LAS LEYES DE LOS GASES Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos. LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC Presión y masa constantes. (Exp. Globo) SIMULADOR LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC LEY : V/T= cte El volumen que ocupa un gas y su temperatura son directamente proporcionales La representación gráfica es una línea recta. La Temperatura viene expresada en KELVIN VÍDEO REALIZAR EJERCICIOS 13 Y 14 PAG. 34 Lee y comprende la ciencia.

11 REALIZAR EJERCICIOS 15 Y 16 PAG. 35
LAS LEYES DE LOS GASES Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos. LEY DE GAY-LUSSAC Volumen y masa constantes. (Exp. Olla a presión) SIMULADOR LEY DE GAY-LUSSAC LEY : P/T= cte La presión de una masa fija de gas y su temperatura son directamente proporcionales La representación gráfica es una línea recta. La Temperatura viene expresada en KELVIN VÍDEO REALIZAR EJERCICIOS 15 Y 16 PAG. 35

12 REALIZAR EJERCICIOS 11, 12, 14 Y 16 PAG. 41
LAS LEYES DE LOS GASES LA ESCALA KELVIN DE TEMPERATURA. ¿Es cero la presión de un gas a 0ºC? ¿Es cero el volumen de un gas a 0ºC? La Temperatura a la que la presión y el volumen son cero es -273,15 ºC (CERO ABSOLUTO) Estas gráficas justifican la existencia de la escala Kelvin de temperatura. El tamaño de grado en ambas escalas, Celsius y Kelvin, es igual. REALIZAR EJERCICIOS 11, 12, 14 Y 16 PAG. 41 17,19, 22, 23, 24, 25

13 MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES LA LEYES DE LOS GASES DESCRIBEN SU COMPORTAMIENTO A NIVEL MACROSCÓPICO. A NIVEL MICROSCÓPICO DEBEMOS CREAR UN MODELO QUE EXPLIQUE SU COMPORTAMIENTO. MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES MOVIMIENTO PARTÍCULA 1. GASES  Partículas muy pequeñas 2. Entre partículas  ESPACIO VACÍO 3. Movimiento de partículas  CONTINUO Y DESORDENADO 4. Choques de Partículas  Entre sí y Contra el recipiente 5. Velocidad  directamente proporcional a la temperatura

14 JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR GASES COMPRESIBLES

15 JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR GASES EJERCEN PRESIÓN

16 JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR GASES SE CALIENTAN  AUMENTAN SU T

17 JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR LEY DE BOYLE-MARIOTTE

18 JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC

19 JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR LEY DE GAY-LUSSAC

20 REALIZAR EJERCICIOS 17, 18 Y 19 PAG. 36 Y 37
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES LEY COMBINADA DE LOS GASES Masa de gas constante. LEY : La Temperatura viene expresada en KELVIN REALIZAR EJERCICIOS 17, 18 Y 19 PAG. 36 Y 37 28, 30 al 35 PAG. 42

21 EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
S XIX y XX … modelo cinético molecular se extrapola a los otros dos estados IDEAS 1. MATERIA  Partículas muy pequeñas 2. Movimiento de partículas  CONTINUO 3. Entre partículas  FUERZAS DE ATRACCIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GAS FUERZAS DE ATRACCIÓN ENTRE PARTÍCULAS GRANDES MÁS DÉBILES MUY DÉBILES, INCLUSO DESPRECIABLES MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS VIBRAN ALREDEDOR DE SUS POSICIONES FIJAS SE DESLIZAN UNAS SOBRE OTRAS EN GRUPOS ENTRE LOS QUE HAY ESPACIOS LIBRES SE MUEVEN A GRAN VELOCIDAD EN TODAS LAS DIRECCIONES FORMA Y VOLUMEN FIJOS. PARTÍCULAS ORDENADAS FORMANDO UNA RED VOLUMEN FIJO. FORMA VARIABLE (PUEDEN FLUIR) OCUPAN TODO EL ESPACIO DISPONIBLE CHOCAN ENTRE SÍ Y CONTRA LAS PAREDES DEL RECIPIENTE  PRESIÓN

22 EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO. Proceso físico en el que un estado de la materia se transforma en otro sin que se altere su composición Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante.

23 Propiedad característica de la sustancia pura.
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA LOS CAMBIOS DE ESTADO. Fusión y solidificación. FUSIÓN: Calentamos el sólido y aumenta la temperatura porque la velocidad de vibración de sus partículas aumenta. Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante porque la energía se emplea en vencer las fuerzas de atracción entre partículas. Esa ENERGÍA se llama CALOR LATENTE DE SOLIDIFICACIÓN (Lf) TEMPERATURA O PUNTO DE FUSIÓN (Tf) Propiedad característica de la sustancia pura. SOLIDIFICACIÓN: lo mismo pero el líquido que solidifica, PIERDE ENERGÍA cuando se enfría.

24 EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO. VAPORIZACIÓN Y CONDENSACIÓN. VAPORIZACIÓN: Calentamos el líquido y aumenta la temperatura porque la velocidad de sus partículas aumenta. Durante el cambio de estado, la temperatura permanece constante porque la energía se emplea en vencer las fuerzas de atracción entre partículas y pasar al estado gaseoso. Esa ENERGÍA se llama CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN. (Lv) TEMPERATURA O PUNTO DE EBULLICIÓN (Te) (depende de la presión) Propiedad característica de la sustancia pura. CONDENSACIÓN: lo mismo pero el GAS que solidifica, PIERDE ENERGÍA cuando se enfría.

25 EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO. VAPORIZACIÓN Y CONDENSACIÓN. EVAPORACIÓN: cambio de estado de líquido a gas en la superficie del líquido y a cualquier temperatura. VAPORIZACIÓN EBULLICIÓN: cambio de estado de líquido a gas en toda la masa del líquido y a una temperatura concreta (Pto. De Ebullición.)

26 EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO. DEPENDENCIA PUNTO DE EBULLICIÓN - PRESIÓN. A PRESIONES ELEVADAS: la temperatura de ebullición AUMENTA. Las partículas tienen que acumular MÁS ENERGÍA para poder vencer la PRESIÓN EXTERIOR En una olla A PRESIÓN, los alimentos se cocinan a mayor temperatura de ebullición - necesitan menos tiempo de cocción  conservan mejor las propiedades.

27 EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO. DEPENDENCIA PUNTO DE EBULLICIÓN - PRESIÓN. A PRESIONES BAJAS: la temperatura de ebullición D I S M I N U Y E. Las partículas necesitan acumular MENOS ENERGÍA para vencer la PRESIÓN EXTERIOR En la cima de una montaña, los alimentos se cocinan a menor temperatura de ebullición - necesitan más tiempo de cocción  se podría evaporar el agua antes de cocinarse estos.

28 EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA
LOS CAMBIOS DE ESTADO. DEPENDENCIA PUNTO DE EBULLICIÓN - PRESIÓN. A PRESIONES BAJAS:

29 REALIZAR EJERCICIOS 36, 37, 39 y 40 PAG 42 y 43
EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA LOS CAMBIOS DE ESTADO. SUBLIMACIÓN Y SUBLIMACIÓN INVERSA. SUBLIMACIÓN: cambio de estado de sólido a gas. VÍDEO SUBLIMACIÓN INVERSA: cambio de estado de gas a sólido REALIZAR EJERCICIOS 36, 37, 39 y 40 PAG 42 y 43