Clase 3: Ciencia de los materiales

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1 Clase 3: Ciencia de los materiales
Facultad de ciencias económicas y administrativas Departamento de calidad y producción

2 La estructura cristalina de los sólidos
Temas a tratar ¿Como se ensamblan los átomos dentro de las estructuras sólidas (nos enfocaremos en los metales) ¿ cómo la densidad de un material depende de su estructura? ¿ Cuándo las propiedades del material varian con la orientación de la muestra?

3 CONTENIDO 1. Introducción 2. Estructuras cristalinas
Sistemas cristalinos Factores de empaquetamiento Densidad teórica Direcciones y planos cristalográficos Estudios de rayos X Estructuras importantes 3. Estructuras no cristalinas Estruturas amorfas

4 MATERIALES Y ESTRUCTURA
Materiales cristalinos • Arreglos periódicos de átomos 3D • Típicos de - Metales - Muchos cerámicos - Algunos polímeros SiO2 Cristalino Si Oxígeno Materiales no cristalinos • Los átomos no tienen arreglo periódico • Ocurre en : -Estructuras complejas Enfriamientos muy rápidos “Amorfo" = No Cristalino SiO2 No cristalino

5 Redes, Celdas Unitarias, Bases y Estructuras Cristalinas
Red – Es una colección de puntos (puntos de red) ordenados en un patrón periódico. Celda unitaria – Una subdivisión de una red que sigue conservando las características generales de la red. Parámetro de red – describen el tamaño y la forma de la celda unitaria (aristas y ángulos).

6 Celda unitaria 7 crystal systems 14 crystal lattices
Fig. 3.4, Callister 7e. 7 crystal systems 14 crystal lattices a, b, and c are the lattice constants

7 (c) 2004 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
Definición de los parámetros de red y su aplicación en los sistemas cristalinos cúbico, ortorrómbico y hexagonal.

8 Parámetro de red Características de los siete sistemas cristalinos

9 (c) 2004 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
Los catorce tipos de redes de Bravais, agrupados en siete sistemas cristalinos. Celda unitaria

10 Muestras de Cristales cúbico ortorrómbico triclínico monoclínico
tetragonal hexagonal

11 Cantidad de átomos por celda – cantidad especifica de puntos de red.
Radio atómico Vs. Parámetro de red – las direcciones compactas son las direcciones a lo largo de las cuales los átomos están en contacto continuo.

12 Ejemplo: Determinación de la cantidad de puntos de red en sistemas cúbicos
Calcule la cantidad de puntos de red por celda en los sistemas cristalinos cúbicos. Si sólo hay un átomo en cada punto de red, calcule la cantidad de átomos por celda. SOLUCIÓN En la SC: punto de red / celda unitaria = (8 vértices)1/8 = 1 En la BCC: = (8 vértices)1/8 + (1 centro)(1) = 2 En la FCC: = (8 vértices1/8 + (6 caras)(1/2) = 4

13 Estructura cristalina metálica
Tiende a ser densamente empaquetada. Razones para el empaquetamiento denso: únicamente un elemento esta presente, por lo tanto todos los radios atómicos son los mismos. Tienen estructuras cristalinas simples

14 Factor de empaquetamiento – fracción del espacio ocupada por átomos, suponiendo que son esferas duras. Radio atómico – Radio aparente de un átomo, comúnmente calculado a partir de las dimensiones de la celda unitaria, usando direcciones compactas (depende del número de coordinación). Numero de coordinación – cantidad de vecinos átomos más cercanos a determinado átomo.

15 Estructura cubica simple (SC)
Rare due to low packing denisty (only Po has this structure) Close-packed directions are cube edges. • Coordination # = 6 (# nearest neighbors) (Courtesy P.M. Anderson)

16 FACTOR DE EMPAQUETAMIENTO
Volumen de átomos en celda unitaria* FE = Volumen de celda unitaria *Asumiendo esferas sólidas Direcciones compactas a R=0.5a Contienen 8 x 1/8 = 1 átomo/celda unitaria átomos volumen átomos Celda unitaria 4 3 p (0.5a) 1 FE = 3 a Celda unitaria volumen • FE para una estructura simple = 0.52

17 ESTRUCTURA BCC • Los átomos se tocan a lo largo de las diagonales del cubo. --Ojo ¡ Todos los átomos son iguales. Fe, Ti, W, Mo, Nb, Cr, V, Ta Ejemplo: Cr, W, Fe (), Tantalio, Molibdeno • Número de Coordinación = 8 2 átomos/celda: 1 centro + 8 esquinas x 1/8

18 FE - ESTRUCTURA BCC a R a Direcciones compactas 3 a Longitud = 4R =
2 Direcciones compactas 3 a Longitud = 4R = FE = 4 3 p ( a/4 ) 2 átomos celda átomo volumen a • FE BCC = 0.68

19 ESTRUCTURA FCC • Los átomos se tocan a lo largo de la diagonal de las caras Ojo: Todos los átomos son iguales Al, Cu, Au, Pb, Ni, Pt, Ag • Número de coordinación = 12 4 átomos/celda: 6 cara x 1/2 + 8 esquinas x 1/8

20 FE - ESTRUCTURA FCC a 2 a Mayor máximo de FE Direcciones compactas:
Longitud = 4R = 2 a Celda unitaria: 6 x 1/2 + 8 x 1/8 = 4 átomos/celda APF = 4 3 p ( 2 a/4 ) átomos celda volumen a • FE FCC = 0.74

21 • ABAB... Secuencia de apilamiento
Determine el factor de empaquetamiento (FE), para la estructura hexagonal compacta. • ABAB... Secuencia de apilamiento • Proyección 3D • Proyección 2D Plano inferior Plano intermedio Plano superior c a A B 6 átomos/Celda • FE = ? ej: Cd, Mg, Ti, Zn

22 ESTRUCTURA HCP • ABAB... Secuencia de apilamiento • Proyección 3D
Plano inferior Plano intermedio Plano superior c a A B • Número de coordinación = 12 6 átomos/Celda • FE = 0.74 ej: Cd, Mg, Ti, Zn • c/a = 1.633

23 DENSIDAD TEÓRICA Densidad =  = n A  = VC NA
Masa de átomos en celda unitaria Densidad =  = Volumen de celda unitaria VC NA n A  = Donde n = número of átomos/celda A = Peso atómico VC = Volumen de celda unitaria NA = Número de Avogadro = x 1023 átomos/mol

24 DENSIDAD TEÓRICA  = Ej: Cr (BCC) A = 52.00 g/mol R = 0.125 nm n = 2 a
3 52.00 2 átomos Celda mol g volumen 6.023 x 1023 a = 4R/ 3 = nm teórica = 7.18 g/cm3 rreal = 7.19 g/cm3

25 Propiedades seleccionadas de elementos

26 DENSIDAD TEÓRICA En general r r r > > Por qué? r
Graphite/ r metales r cerámicos r polímeros Metals/ Composites/ > > Ceramics/ Polymers Alloys fibers Semicond 30 Por qué? B 2 Magnesium Aluminum Steels Titanium Cu,Ni Tin, Zinc Silver, Mo Tantalum Gold, W Platinum *GFRE, CFRE, & AFRE are Glass, Metales presentan... • Ordenamientos compacto (Enlaces metálicos) • Grandes masas atómicas Carbon, & Aramid Fiber-Reinforced Epoxy composites (values based on 60% volume fraction of aligned fibers 10 in an epoxy matrix). G raphite Silicon Glass - soda Concrete Si nitride Diamond Al oxide Zirconia 5 3 Cerámicos presentan... • Ordenamiento menos compactos • Elemento ligeros 4 (g/cm ) 3 Wood AFRE * CFRE GFRE* Glass fibers Carbon fibers A ramid fibers r H DPE, PS PP, LDPE PC PTFE PET PVC Silicone 2 1 Polimeros presentan • Ordenamientos no compactos (o amorfos) • Elementos muy livianos (C,H,O) 0.5 0.4 0.3

27 Determinación de la densidad del hierro BCC
Ejemplo 2 Determinación de la densidad del hierro BCC Determine la densidad del hierro BCC, cuyo parámetro de red es 0,2866 nm. SOLUCIÓN Átomos/celda = 2; a0 = 0,2866 nm = 2,866  10-8 cm Masa atómica = 55,847 g/mol Volumen de celda = = (2.866  10-8 cm)3 =  cm3/celda Número de Avogadro NA = 6.02  1023 átomos/mol

28 Ejemplo 2 Tarea Determine la densidad del cobre FCC, cuyo parámetro de red es 0,3615 nm. Determine la densidad del vanadio BCC, cuyo parámetro de red es 0,3027 nm.

29 Crystals as Building Blocks
• Some engineering applications require single crystals: --diamond single crystals for abrasives --turbine blades Fig. 8.33(c), Callister 7e. (Fig. 8.33(c) courtesy of Pratt and Whitney). (Courtesy Martin Deakins, GE Superabrasives, Worthington, OH. Used with permission.) • Properties of crystalline materials often related to crystal structure. --Ex: Quartz fractures more easily along some crystal planes than others. (Courtesy P.M. Anderson)

30 overall component properties are not directional.
Anisotropic • Most engineering materials are polycrystals. Adapted from Fig. K, color inset pages of Callister 5e. (Fig. K is courtesy of Paul E. Danielson, Teledyne Wah Chang Albany) 1 mm Isotropic • Nb-Hf-W plate with an electron beam weld. • Each "grain" is a single crystal. • If grains are randomly oriented, overall component properties are not directional. • Grain sizes typ. range from 1 nm to 2 cm (i.e., from a few to millions of atomic layers).

31 Monocristales Vs Policristales
E (diagonal) = 273 GPa E (borde) = 125 GPa • Monoscristales -Propiedades varían con la dirección anisotropia. -Ejemplo: Módulo de elasticidad (E) Fe BCC : • Policristal 200 mm -Propiedades pueden variar o no con la dirección. -Si los granos están aleatoriamente orientados: isotrópico. (E = 210 GPa) -Si los granos estan texturizados (anisotrópico).

32 POLIMORFISMO Dos estructuras en el mismo material (alotropía/polimorfismo)     Titanio   , -Ti Carbono Diamante -Grafito BCC FCC 1538ºC 1394ºC 912ºC -Fe -Fe -Fe Líquido Hierro

33 Puntos, Direcciones y Planos en la Celda Unitaria
Coordenadas de puntos – se escriben con base en las tres dimensiones y los números se separan con comas. Índices de Miller - notación abreviada para describir ciertas direcciones cristalográficas y planos en un material. Importancia de las direcciones – se usan para indicar determinada orientación de un solo cristal o material policristalino. Importancia de los planos – Los metales se deforman a lo largo de ciertos planos de átomos.

34 Coordenadas de puntos Coordenadas de puntos seleccionados en la celda unitaria. El número indica la distancia al origen, en términos de parámetros de red.

35 ÍNDICES DE MILLER-PUNTOS
Números separados por comas¡

36 Determinación de los Índices de Miller de Direcciones
(c) 2004 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™ Determine los índices de Miller de las direcciones A, B y C de la Figura. Direcciones cristalográficas y coordenadas

37 Pasos para la solución:
Determine las coordenadas de dos puntos que estén en esa dirección. Reste las coordenadas del punto "cabeza" de las coordenadas del punto "cola". Reduzca las fracciones y/o los resultados obtenidos de la resta en mínimos enteros. Encierre los números en corchetes [ ]. El signo negativo se representa con una barra sobre el número.

38 SOLUCIÓN Dirección A 1. Los dos puntos son 1, 0, 0, y 0, 0, 0 2. 1, 0, 0, – 0, 0, 0 = 1, 0, 0 3. No hay fracciones que eliminar o enteros a reducir 4. [100] Dirección B 1. Los dos puntos son 1, 1, 1 y 0, 0, 0 2. 1, 1, 1, – 0, 0, 0 = 1, 1, 1 4. [111] Dirección C 1. Los dos puntos son 0, 0, 1 y 1/2, 1, 0 2. 0, 0, 1 – 1/2, 1, 0 = – 1/2, – 1, 1 3. 2(-1/2, -1, 1) = -1, -2, 2

39 Direcciones de la familia <110> en sistemas cúbicos

40 Importancia de las direcciones cristalográficas
Indican determinada orientación de un solo cristal o de un material policristalino. Ejemplos: Los metales se deforman con más facilidad en direcciones a lo largo de las cuales los átomos están en contacto más estrecho (direcciones compactas). Aplicaciones magnéticas: - núcleos de transformadores. - materiales magnéticos para medios de grabación. Propiedades de resistencia: - cristales con los que se fabrican los álabes de las turbinas.

41 Planos en la celda unitaria
Los metales se deforman a lo largo de planos de átomos que estén empacados de la manera más compacta ( planos compactos). Ejemplos: Crecimiento de cristales [ materiales electrónicos en forma de películas delgadas ( Si ó GaAs)]

42 Determinación de los índices de Miller de planos
Determine los índices de Miller de los planos A, B y C. (c) 2004 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™ Planos cristalográficos e intercepciones

43 Pasos para la solución:
Identifique los puntos en donde el plano cruza los ejes x, y y z. Si el sistema cruza por el origen, mover el origen del sistema de coordenadas. Obtenga los recíprocos de esas intersecciones. Simplifique fracciones, pero no a mínimos enteros. Encierre los números en corchetes ( ). El signo negativo se representa con una barra sobre el número.

44 SOLUCIÓN Plano A 1. x = 1, y = 1, z = 1 2. 1/x = 1, 1/y = 1,1 /z = 1 3. No hay fracciones que eliminar 4. (111) Plano B 1. El plano nunca intercepta el eje Z, por lo que x = 1, y = 2 y z = ∞ 2. 1/x = 1, 1/y =1/2, 1/z = 0 3. Eliminar fracciones: 1/x = 2, 1/y = 1, 1/z = 0 4. (210) Plano C 1. Se debe cambiar el origen, porque el plano pasa por , 0, 0. Nos movemos un parámetro de red en dirección y. Entonces, x = ∞, y = -1, y z = ∞ 2. 1/x = 0, 1/y = 1, 1/z = 0

45 Índices de Miller-Bravais para celdas unitarias hexagonales
Simetría exclusiva del sistema. El procedimiento para determinar los índices de planos es exactamente igual a los anteriores, pero con cuatro intersecciones (hkil).

46 (c) 2004 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
En las celdas unitarias HCP se obtienen los índices de Miller-Bravais usando un sistema coordenado de cuatro ejes.

47 (c) 2004 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
Direcciones comunes en la celda unitaria HCP, usando sistemas con tres y cuatro ejes. Las líneas punteadas muestran que la dirección [1210] es equivalente a una dirección [010].

48 Determinación de los índices de Miller-Bravais para planos y direcciones
Determine los índices de Miller-Bravais para los planos A y B y para las direcciones C y D de la Figura. (c) 2004 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™ En las celdas unitarias HCP se obtienen los índices de Miller-Bravais usando un sistema coordenado de cuatro ejes. Los planos identificados con A y B y las direcciones identificadas con C y D.

49 SOLUCION Plano A 1. a1 = a2 = a3 = , c = 1 2. 1/a1 = 1/a2 = 1/a3 = 0, 1/c = 1 3. No hay fracciones para simplificar 4. (0001) Plano B 1. a1 = 1, a2 = 1, a3 = -1/2, c = 1 2. 1/a1 = 1, 1/a2 = 1, 1/a3 = -2, 1/c = 1 4. Dirección C 1. Los dos puntos son 0, 0, 1 y 1, 0, 0. 2. 0, 0, 1, -1, 0, 0 = 1, 0, 1 3. No hay fracciones para simplificar.

50 SOLUCION (Continuación)
Direction D 1. Los dos puntos son 0, 1, 0 and 1, 0, 0. 2. 0, 1, 0, -1, 0, 0 = -1, 1, 0 3. No hay fracciones para simplificar. 4.

51 Planos y direcciones compactos

52 Comportamiento isotrópico y anisotrópico
Un material es cristalográficamente anisotrópico si sus propiedades dependen de la dirección cristalográfica en la cual se mide la propiedad. Si las propiedades son idénticas en todas las direcciones, el material, es cristalográficamente isotrópico, (materiales policristalinos).

53 Variación de propiedades con la orientación cristalográfica (anisotropía)

54 Técnicas de difracción para el análisis de la estructura cristalina
• Los rayos X que inciden son difractados por la estructura cristalina del sólido. detector “1” incoming X-rays reflections must “2” be in phase for “1” a detectable signal outgoing X-rays extra l “2” distance q q travelled by wave “2” spacing d between planes d = n l 2 sin q c Medición de ángulo crítico, qc, permite resolver el espaciamiento interplanar, d. Intensidad de RX q q c

55 X-Ray diffractometer Figure 3.44 Photograph of a XRD diffractometer. (Courtesy of H&M Analytical Services.)

56 (c) 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning
Figure (a) Diagram of a diffractometer, showing powder sample, incident and diffracted beams. (b) The diffraction pattern obtained from a sample of gold powder.

57 Figure 3.46 Photograph of a transmission electron microscope (TEM) used for analysis of the microstructure of materials. (Courtesy of JEOL USA, Inc.)

58 Figure 3. 47 A TEM micrograph of an aluminum alloy (Al-7055) sample
Figure 3.47 A TEM micrograph of an aluminum alloy (Al-7055) sample. The diffraction pattern at the right shows large bright spots that represent diffraction from the main aluminum matrix grains. The smaller spots originate from the nano-scale crystals of another compound that is present in the aluminum alloy. (Courtesy of Dr. JÖrg M.K. Wiezorek, University of Pittsburgh.)

59 Tarea (c) 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning 1) Determine los índices de Miller para las direcciones en la celda unitaria cúbica de la Fig.

60 (c) 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning
2) Determine los índices para los planos en la celda unitaria cúbica de la figura.

61 ESTRUCTURAS AMORFAS Altas velocidades de enfriamiento.
Bajos números de coordinación.