Química U.1 Teoría atómica y reacción química

Presentación del tema: "Química U.1 Teoría atómica y reacción química"— Transcripción de la presentación:

1 Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Ajuste de ecuaciones químicas

2 Reactivos Productos dihidrógeno dioxígeno agua
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Reactivos Productos dihidrógeno dioxígeno agua + En el primer miembro se escriben los reactivos… …y en el segundo los productos.

3 ¡La ecuación está ajustada!
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Reactivos Productos dihidrógeno dioxígeno agua + 2 H2 + O2 2 H2O Cada sustancia se representa mediante su fórmula. Pero en las reacciones químicas los átomos no desaparecen. Ahora hay menos átomos de hidrógeno en los reactivos y por ello pondremos dos moléculas de dihidrógeno. Se dice que la ecuación ¡No está ajustada! Como hay menos átomos de oxígeno en los productos, pondremos dos moléculas de agua. ¡La ecuación está ajustada! ¡No está ajustada!

4 2 H H2 + O O2 2 H2O H2O Reactivos Productos dihidrógeno dioxígeno agua
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Reactivos Productos dihidrógeno dioxígeno agua + 2 H H2 + O O2 2 H2O H2O Estos números reciben el nombre de coeficientes estequiométricos (cuando no hay escrito ninguno se debe entender que hay un 1) Representan la proporción en que reaccionan las moléculas de los reactivos y las moléculas que se obtienen de productos. Los subíndices de las fórmulas tienen diferente significado. Representan la proporción de los átomos que forman las moléculas. Por cada dos moléculas de dihidrógeno y una de dioxígeno que desaparecen, se forman dos moléculas de agua. H2O Cada molécula de agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno.

5 Para ajustar las ecuaciones químicas:
a) Se escriben las fórmulas de todas las sustancias que participan en la reacción. C H + O CO + H O 5 12 2 2 2 b) Se intenta que haya el mismo número de átomos de cada clase en ambos lados. C H + 8 O 5 CO + 6 H O 5 12 2 2 2 En los productos hay 16 átomos de oxígeno (5·2 + 6·1). Por lo tanto, también debe haber 16 átomos de oxígeno en los reactivos. Para ello debemos poner 8 moléculas de dioxígeno, lo que supone 16 átomos de oxígeno. Nos fijamos en las sustancia cuya fórmula sea la “más compleja”. En este caso, el pentano. Como hay 5 átomos de carbono, también debe haberlos en los productos. Como hay 12 átomos de hidrógeno, también debe haberlos en los productos.