Enlaces Inter atómicos Secundarios

Presentación del tema: "Enlaces Inter atómicos Secundarios"— Transcripción de la presentación:

1 Enlaces Inter atómicos Secundarios

2 No comparten electrones
Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de dispersión de London) No comparten electrones Las variaciones en las cargas entre las moléculas o grupos de átomos provocan fuerzas polares que atraen a las moléculas

3  Las fuerzas de Van der Waals definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos

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8 Johannes Diderik van der Waals Premio Nobel de Física en 1910

9 Estas fuerzas establecen la relación entre presión, volumen y temperatura de los gases y los líquidos

10 Fuerzas de estabilización molecular
Fuerzas de dispersión se opone, la repulsión electrostática entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos La resultante de estas fuerzas opuestas es una distancia mínima permitida entre los núcleos de dos átomos contiguos

11 En contraste con los enlaces primarios estos no comparten electrones
Polaridad química: tendencia de una molécula o de un compuesto a ser atraída o repelida por cargas eléctricas debido a la disposición asimétrica de los átomos alrededor del núcleo En contraste con los enlaces primarios estos no comparten electrones

12 Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Orientación: entre moléculas polares

13 Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Inducción: entre una molécula polar y otra apolar

14 Distinguimos tres clases de enlace de Van der Waals:
Dispersión (Fuerzas de London): entre moléculas apolares

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18 Fuerzas más débiles entre las fuerzas débiles
Contribuyen a determinar propiedades físicas de las sustancias moleculares

19 PUENTES DE HIDROGENO

20 Puentes de Hidrógeno Cuando las moléculas se acercan, se orientan para tomar ventaja de sus distribuciones de carga + y - se encuentran cercanos (atracción dipolo-dipolo)

21 Polaridad es importante a causa de la reacciones intermoleculares de muchos compuestos orgánicos, como la adsorción de agua por parte de las resinas dentales sintéticas

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30 Factores que explican la fuerza de estas interacciones:
Entre moléculas de hidrógeno estos enlaces son fuertes al estar unidos a átomos muy electronegativos: nitrógeno - oxigeno - flúor Factores que explican la fuerza de estas interacciones: Polaridad considerable del enlace Corta distancia entre los dipolos (posible debido al tamaño tan pequeño del átomo de H)

31 ENLACES INTERATOMICOS A DISTANCIA

32 Distancia entre el centro de un átomo y su vecino (Fuerzas de repulsión)
Factor limitante que impide que los átomos o moléculas se aproximen demasiado - limitándose al diámetro de los átomos participantes

33 Fuerzas que tienden a unir los átomos
FUERZAS DE ATRACCION Fuerzas que tienden a unir los átomos

34 La distancia interatómica estable para los átomos de materiales determinados, es el resultado de las fuerzas de atracción y repulsión

35 ENERGIA DE ENLACE

36 Energía necesaria para romper un enlace químico

37 ESTRUCTURA CRISTALINA (Sólidos)

38 1665 Robert Hooke Simuló las formas de los cristales 250 años después
Modelo exacto de las estructuras cristalinas de muchos metales comunes 1665 Robert Hooke

39 Un cristal (Estructura reticular espacial)
es la porción homogénea de materia con una estructura atómica ordenada y definida

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41 Estudio del crecimiento, la forma y la geometría de los cristales
CRISTALOGRAFÍA Estudio del crecimiento, la forma y la geometría de los cristales

42 El crecimiento de los cristales, inicia en los centros o núcleos de cristalización en el metal líquido. No es uniforme a causa de los diferentes factores de la composición del metal, la velocidad de enfriamiento y las interferencias que se producen entre ellos mismos durante el proceso de crecimiento. 42

43 Cuarzo: El cuarzo es una estructura particular de cristalizar el dióxido de silicio. Cada átomo de Si se encuentra enlazado con 4 de O y a su vez cada O está unido a dos Si mediante enlaces covalentes polares, formando una red de gran número de átomos, (SiO2).

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46 Existen 14 formas o tejidos de redes cristalinas, la mayor parte de los materiales utilizados en Odontología pertenecen al sistema Cúbico

47 En Odontología Amalgama dental Aleaciones para colado
Algunas cerámicas puras (óxido de aluminio y zirconio)

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51 ESTRUCTURA NO CRISTALINA (Sólidos Amorfos o líquidos superenfriados)

52 Átomos están ubicados al azar y sin orden geométrico
Estructura en la cual los átomos no se encuentran ordenados Átomos están ubicados al azar y sin orden geométrico

53 No tienen una temperatura de fusión definida

54 En Odontología Ceras, resinas o compositas (matriz no cristalina pueden contener partículas cristalinas de relleno), cementos

55 El conocimiento de la estructura cristalina de un material permite conocer, hasta cierto punto su comportamiento

56 Resistencia térmica Amorfos Cristalinos Rigidez 56

57 Resistencia al impacto
Amorfos Cristalinos Contracción 57

58 Transparencia Amorfos Cristalinos 58

59 Difusión 59

60 Proceso físico, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, sistema conjunto formado por las partículas difundidas o soluto y el medio donde se difunden o disuelven. 60

61 Normalmente los procesos de difusión están sujetos a la Ley de Fick, bajo los siguientes criterios:
Adolfo Fick - Magnitud de gradiente. Un mayor gradiente acelera la difusión. - Superficie de difusión. - Difusividad másica entre A y B. Aumento de temperatura 61