Nombre: Gabriel Gajardo Curso: 4° D

Presentación del tema: "Nombre: Gabriel Gajardo Curso: 4° D"— Transcripción de la presentación:

1 Nombre: Gabriel Gajardo Curso: 4° D
Unidad 1 : Acido - Base Nombre: Gabriel Gajardo Curso: 4° D

2 Si estás leyendo esto es porque necesitas ayuda con la materia de Acido – Base y déjame decirte que estás en el lugar indicado!

3 Acido Son sustancias que tienen un PH <7 y al estar en agua libera iones H+ (Hidrogeno). Tienen un sabor AGRIO y al tocarlos la sensación es ABRASIVA. En agua son conductores eléctricos y convierten el papel tornasol Azul a ROJO!. Reaccionan con las BASES formando Agua y Sal

4 Ácidos fuertes Los ácidos fuertes son llamados así porque reaccionan totalmente con Agua, no dejando ninguna molécula sin disociar en la solución. Debido a esto, el ácido fuerte disocia totalmente. El ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronio.

5 Ácidos fuertes: Ejemplos y su importancia
Ácido Sulfúrico: H2SO4 = El ácido sulfúrico es el compuesto químico más producido en el mundo. Es muy corrosivo y lo que a su vez lo vuelve muy peligroso para manipular. Es usado mayormente por la industria de fertilizantes. Refinación del petróleo, tratamiento del acero, explosivos,plásticos y en las baterías de automóviles. Lo que convierte a este ácido en uno muy usado y de vital importancia.

6 Ácidos fuertes: Ejemplos y su importancia
Ácido Bromhídrico: HBr Es corrosivo y altamente irritante para los ojos y para la piel. Se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales. Por estas aplicaciones se transforma en un ácido bastante útil para nuestra vida.

7 Ácidos fuertes: Ejemplos y su importancia
Ácido Clorhídrico: HCl Los jugos gástricos en el estómago humano contienen aproximadamente el 3 % de ácido clorhídrico. Ayuda a desnaturalizar las proteínas y en la digestión. También ayuda en la hidrólisis de los polisacáridos presentes en la comida. Lo que convierte al HCl uno de los más importantes para nuestra vida.

8 Ácidos débiles Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. La mayoría de los ácidos orgánicos se consideran débiles.

9 Ácidos débiles: Ejemplos y su importancia
Ácido Acético: C2H4O2 Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. El vinagre es un aderezo bastante usado por todos, siendo muy importante en ensaladas. ¡Pero cuidado con usar mucho vinagre! Puede ser desagradable.

10 Ácidos débiles: Ejemplos y su importancia
Ácido Cítrico: C6H8O7 Es un ácido orgánico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Es un buen conservante y antioxidante natural.

11 Bases Son sustancias que tienen un PH >7 y al estar en agua libera iones OH- (Hidróxido). Tienen un sabor AMARGO y al tocarlos la sensación es RESBALOSA. En agua son conductores eléctricos y convierten el papel tornasol Rojo a AZUL!. Reaccionan con los ACIDOS formando Agua y Sal.

12 Bases fuertes Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes.

13 Bases fuertes: Ejemplos y su importancia
Hidróxido de Sodio: NaOH El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado. Es bastante usado en nuestra vida diaria y muy común en la química.

14 Bases fuertes: Ejemplos y su importancia
Hidróxido de Aluminio: Al(OH)3 El hidróxido de aluminio es la forma más estable de aluminio en condiciones normales. En la naturaleza se encuentra como mineral de gibbsita. Es usado como un antiácido, eliminación de sudoración, y también se agrega a ciertas vacunas para ayudar a la respuesta inmunológica. Siendo estas sus mayores aplicaciones en la vida diaria.

15 Bases debiles Como los ácidos, no todas las bases disocian totalmente o reaccionan totalmente. Poco, solamente una fracción de las moléculas reacciona y forman un equilibrio. Éstos se conocen como bases débiles. Las bases débiles reaccionan con agua quitándole los protones, de tal modo forman sus ácidos conjugados y iones OH-

16 Bases debiles: Ejemplo y su importancia
Amoniaco: NH3 El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. El amoníaco concentrado al 15 % se usa para limpieza doméstica como desengrasante.

17 Espero que te haya sido de ayuda
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