constituyenteconcentración Na + 10.760 Mg + 1.294 Ca ++ 412 K+K+ 399 Sr +2 7.9 Cl - 19.350 SO4 -2 2.712 HCO 3 - 145 Br - 67 SiO 4 - 2.9 F-F- 1.3.

Presentación del tema: "constituyenteconcentración Na + 10.760 Mg + 1.294 Ca ++ 412 K+K+ 399 Sr +2 7.9 Cl - 19.350 SO4 -2 2.712 HCO 3 - 145 Br - 67 SiO 4 - 2.9 F-F- 1.3."— Transcripción de la presentación:

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2 constituyenteconcentración Na + 10.760 Mg + 1.294 Ca ++ 412 K+K+ 399 Sr +2 7.9 Cl - 19.350 SO4 -2 2.712 HCO 3 - 145 Br - 67 SiO 4 - 2.9 F-F- 1.3

3 Es la relación entre datos cualitativos, ( referido a la naturaleza de las sustancias ), y cuantitativo (detalla la proporción en que se mesclan estos componentes).A esto se lo denomina CONCENTRACION. Hay distintas maneras de expresar la concentración de una sanción, ya sea la relación soluto-solvente. -Concentración centesimal masa en masa (%m/m): gramos de soluto cada 100 gramos de solución. -Molaridad (M): numero de mole por decímetro cubico (dm 3 ) o litro (l) de solución. -Normalidad (N): numero de equivalentes – gramos de soluto por decímetro cubico o litro de solución.

4  Con las denominaciones de Agua potable de suministro público y Agua potable de uso domiciliario, se entiende la que es apta para la alimentación y uso doméstico: no deberá contener substancias o cuerpos extraños de origen biológico, orgánico, inorgánico o radiactivo en tenores tales que la hagan peligrosa para la salud. Deberá presentar sabor agradable y ser prácticamente incolora, inodora, límpida y transparente.

5  Las disoluciones de electrólitos contienen iones.  Los electrólitos se separan o disocian en iones cuando se colocan en agua.  Los iones son responsables de la conducción de la corriente eléctrica (flujo de electrones) a través de una disolución electrolítica.  La conductividad de una disolución electrolítica depende del grado de concentración de los iones del electrólito que hay en dicha disolución.  Las disoluciones de electrólitos son malas conductoras de corriente eléctrica, comparadas con los conductores metálicos (sólidos) como oro (Au), plata (Ag) y cobre (Cu).

6 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES :

7 * Disminuci ó n de la presi ó n de vapor: si agregamos un soluto no vol á til cualquiera a un solvente puro, la presi ó n de vapor de la resoluci ó n obtenida ser á menor que la del solvente puro. Este descenso de la presi ó n de vapor ser á proporcional al n ú mero de moles de soluto disueltos en una masa definida de solvente. *Asenso ebulloscopico: El agua pura tiene un punto de ebullici ó n de 100°C. Si disolvemos en agua un soluto no vol á til cualquiera, ahora su presi ó n de vapor a 100°C ser á menor, y necesitaremos calentar la soluci ó n a una temperatura mayor para igualar la presi ó n atmosf é rica. Este aumento de punto de ebullici ó n se llama acenso ebullosc ó pico. Por cada mol de soluto agregado a un kilo de agua, su temperatura de ebullici ó n aumenta 0,52°C (a 760mm Hg), y 0,52 es el valor de la constante molar ebullosc ó pica del agua. *Presi ó n osm ó tica: Si ponemos un contacto una soluci ó n con su solvente puro a trav é s de una membrana semipermeable, habr á un pasaje de mol é culas de solvente puro hacia el lado de la soluci ó n; este pasaje aumentara el volumen inicial de la soluci ó n, gener á ndose una presi ó n hidrost á tica debido al incremento en la altura de liquido del lado de la soluci ó n. La columna liquida ejercer á una presi ó n hidrost á tica cada vez mayor, hasta que la misma iguale la presi ó n con que las mol é culas de solvente atraviesan la membrana. La presi ó n ejercida por el solvente y contrarrestada por la presi ó n hidrost á tica de la soluci ó n se denomina presi ó n osm ó tica.