Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente.

Presentación del tema: "Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente."— Transcripción de la presentación:

1 Determinación de masas atómicas, masa molecular, masa molar y masa fórmula.
Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente. 2 átomos de carbono X 12.0 u = u 6 átomos de hidrógeno X 1.00 u = u 1 átomo de oxígeno X 16.0 u = u Masa molecular de C₂H₅OH u Masa de un mol de moléculas de C₂H₅OH = 46 g Masa molar del C₂H₅OH = 46.0 g/mol

2 Cloruro de calcio, CaCl₂, un compuesto iónico
1 átomo de calcio X 40.1u = u 2 átomos de cloro X 35.5u = u Masa molecular de CaCl₂ = u Masa fórmula de CaCl₂ = u Masa de un mol de unidades fórmula de CaCl₂ = g Masa molar del cloruro de calcio = g/mol

3 El profesor plantea la siguiente pregunta ¿Qué pesa más
El profesor plantea la siguiente pregunta ¿Qué pesa más? Un mol de cloruro de potasio o un mol de cloruro de sodio. El KCl Cloruro de potasio, es un compuesto iónico. 1 átomo de potasio X 39.0 u = 39.0 u 2 átomos de cloro X 35.5 u = 35.5 u Masa fórmula del KCl = u Masa de un mol de unidades fórmula del KCl = 74.5 g Masa molar del KCl = 74.5 g/mol NaCl Cloruro de sodio, es un compuesto iónico. 1 átomo de sodio X 23.0 u = 23.0 u 1 átomo de cloro X 35.5 u = 35.5 u Masa fórmula del NaCl = u Masa de un mol de unidades fórmula del NaCl = 58.5 g Masa molar del NaCl = 58.5 g/mol

4 1 mol de NaCl 1 mol de KCl 1 mol de KCl > 1 mol de NaCl Concluimos que pesa más un mol de cloruro de potasio que un mol de cloruro de sodio.