CLASIFICACION DE LA MATERIA

Presentación del tema: "CLASIFICACION DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 CLASIFICACION DE LA MATERIA
SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

2 Clasificación de la materia

3 Clasificación de la materia

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5 Sustancia puras ELEMENTO
Sustancia que no puede ser descompuesta o dividida. Tiene cierto punto de purificación. La parte más pequeña de un elemento es el átomo. COMPUESTO Sustancia formada por dos o más elementos. Son la mayoría de las cosas y materiales que tenemos a diario, ejemplo: agua, gasolina. La parte más pequeña de un compuesto es la molécula.

6 Sustancia puras

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8 Elementos (sustancias puras)

9 LAS SUSTANCIAS PURA PUEDEN SER

10 ELEMENTOS Y COMPUESTOS EN DIFERENTES ESTADOS FÍSICOS

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12 Mezclas HOMOGENEAS Disoluciones. Es la unión de dos o más sustancias.
Su composición en la mayoría de las veces son liquidas. HETEREOGENEAS Esta formada por componentes individuales. Estos se pueden dividir por métodos físicos ejemplo: la filtración, la decantación o la separación magnética.

13 SUSTANCIAS HOMOGÉNEAS

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15 Mezclas

16 Mezclas JUGO DE NARANJA ACEITE Y AGUA

17 Átomos que pueden verse
En esta imagen, obtenida con un microscopio túnel de barrido, pueden verse los átomos individuales dispuestos de forma uniforme en la superficie de un cristal de germanio. Si se colocaran uno junto a otro, 100 millones de estos átomos apenas cubrirían 1 centímetro. Como son cientos de veces menores que la longitud de onda de la luz visible no pueden verse con ningún microscopio óptico. Los colores de la imagen son falsos, creados por ordenador o computadora.

18 COMPOSICION DE LA MATERIA
ATOMOS MOLECULAS

19 ÁTOMO

20 ÁTOMO Unidad más pequeña posible de un elemento químico.
Las partes del átomo son: Protón (+), Neutron, Electron (-). Según el numero de cada una de sus partes es el elemento a describir (numero atómico).

21 MOLECULA La partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de esa sustancia. Se dividen en Diatómica cuando está compuesta por dos átomos y Poliatómica si tiene gran número de átomos.

22 CONCEPTO DE ATOMO Y DE ELEMENTO
La unidad más pequeña posible de un elemento químico. Tienen identidad propia. Los átomos de cada elemento son diferentes pero al combinarse toman características diferentes que cuando están solas ELEMENTO Sustancia compuesta por una clase de átomo. Forman elementos diferentes cuando se unen en enlaces químicos de dos o mas átomos ejemplo: oxigeno (O2),ozono (O3). Al descomponerse solo es en el átomo que lo formo.

23 LA MOLECULA Y LOS COMPUESTOS MOLECULARES
Grupo de átomos enlazados químicamente unidos por fuerzas de atracción por compartir electrones. Los átomos de la molécula no se encuentran en desorden sino forman arreglos bien definidos. COMPUESTOS MOLECULARES Tienen un numero preciso de átomos. Consisten en moléculas individuales en las que un número definido de átomos se unen formando una distribución espacial determinada El número de átomos de una molécula puede variar entre dos hasta varios miles, como en las moléculas proteínicas

24 EL ION Y LOS COMPUESTOS IONICOS
Es una partícula eléctricamente cargada. Se dividen en aniones y cationes. Los cationes tienen carga positiva y los aniones son de carga negativa. Estos se forman cuando se unen dos o mas elementos y los elementos pierden o adquieren partículas eléctricamente cargadas. COMPUESTOS IONICOS Son siempre sólidos a temperatura y presión ordinarias. Tienen puntos de fusión y de ebullición altos debido a las fuertes interacciones entre los iones de carga distinta. Son también frágiles, pues un golpe fuerte desplaza a los iones de sus posiciones. Estos compuestos también conducen la electricidad cuando se funden, porque entonces los iones están libres y pueden desplazarse.

25 COMPUESTOS IONICOS

26 COMPUESTOS IONICOS NaCl (sal común)

27 FIN