UNIDAD Nº 01. ESTRUCTURA ATOMICA LIC. DORLAN ORTEGA.

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1 UNIDAD Nº 01. ESTRUCTURA ATOMICA LIC. DORLAN ORTEGA

2 MATERIALES ÁTOMOS CORONA ESTA DESCRITA POR LOS NÚMEROS CUANTICOS (N, l, m, s) Y AQUÍ SE ENCUENTRAN LOS ELECTRONES EN ORBITA NÚCLEO SE UBICAN LOS PROTONES Y NEUTRONES SU ALTERACIÓN ORIGINA LAS TRANSMUTACIONES: FISIÓN Y FUSIÓN NUCLEAR CARACTERISTICAS O INFORMACIONES EL Nº ATÓMICO (Z), EL Nº MASICO (A), ISOTOPOS E ISOBAROS PRESENTAN UNA CARGA DE 1,6x10-19 COUL Y UNA MASA DE 9X10-28 G MOLÉCULAS

3 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PLANTEADA A TRAVÉS DE MODELOS REALIZADOS POR JOHN DALTON (1805) CARACTERISTICA DEL ÁTOMO PARTICULAS INDIVISIBLES THOMSON ESTABLECIO QUE EL ÁTOMO CONTIENE CARGAS + Y - ERNERST RUTHERFORD (1911) ESTABLECIO QUE EL ÁTOMO PRESENTA UN NÚCLEO POSITIVO Y UNA CORONA NEGATIVA NIELS BOHR (1913) LOS ELECTRONES PRESENTAN ENERGÍA SE ENCUENTRAN EN NIVELES DETERMINADOS MODELO ACTUAL ERWIN SCHRÖDINGER ECUACIÓN DE ONDA SE DETERMINO A TRAVÉS DE EXPERIMENTOS

4 TABLA PERIÓDICA (Ordenamiento de los Elementos según su Nº Atómico) PERÍODOS (Filas Horizontales, Corresponde al nº De capas de los elementos) 7 períodos GRUPOS (Filas Verticales, Corresponde al nº de Electrones en la última Capa) 18 grupo (8 A y 10 B) PROPIEDADES PERIÓDICAS (Características de los Elementos) RADIO ATÓMICO (Distancia entre los Núcleos) POTENCIAL DE IONIZACIÓN (Energía necesaria Para arrancar un electrón AFINIDAD ELECTRÓNICA (Energía necesaria Para introducir un Electrón) ELECTRONEGA- TIVIDAD (Tendencia de un átomo para atraer Electrones) CONFIGURACIÓN EÑECTRÓNICA (Reglas)

5 VARIACIONES DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS RADIO ATÓMICO Disminuye de Izq. a derecha en el período Y aumenta de arriba hacia abajo en el grupo POTENCIAL DE IONIZACIÓN. AFINIDAD ELECTRÓNICA. Aumenta de Izq. a derecha en el período Y disminuye de arriba hacia abajo en el grupo ELECTRONEGA- TIVIDAD Aumenta de Izq. a derecha en el período Y disminuye de arriba hacia abajo en el grupo

6 REGLAS PARA UBICAR LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA El período se asignará según el último nivel de energía presente en la configuración electrónica. Si en la penúltima capa existen 2 u 8 electrones, el elemento pertenecerá a la serie A y el grupo será numéricamente igual al nº de electrones que contenga en la última capa. En el caso de tener 18 electrones en la penúltima capa, el elemento pertenece a la serie B y el grupo será 1 o 2 de acuerdo a la cantidad de electrones presente en la última capa.

7 En el caso de tener 18 electrones en la penúltima capa y más de 2 en la última, el elemento pertenecerá a la serie A y el grupo será igual al nº de electrones que tenga en la última capa. Si hay más de 8 y menos de 18 electrones en la penúltima capa, el elemento será de la serie B; el grupo se asignará dependiendo del nº de electrones contenidos en el último orbital “d” y “s”. Al grupo 8 pertenecerán los elementos que contengan 8,9 ó 10 en la última capa.

8 CAMBIOS DE LOS MATERIALES CAMBIOS FÍSICOS Las alteraciones ocurren en Las características o en el estado (no hay cambio de naturaleza) Cambios Progresivos: (Suministro de Calor) Cambios Regresivos: (Retiro de Calor) CAMBIOS QUÍMICOS Las alteraciones ocurren en La constitución de la materia (hay cambio de naturaleza) Representan en Ecuaciones Químicas (REACTANTES → PRODUCTOS) Son las alteraciones Que tienen los materiales