ELECTROQUÍMICA. 1.Reacciones Óxido - Reducción 1.Reacciones Óxido - Reducción. Zn 2+ / Zn° Cr 2 O 7 2– / Cr 3+ MnO 4 – pH < 7,00 pH < 7,00 pH > 7,00 pH.

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1 ELECTROQUÍMICA

2 1.Reacciones Óxido - Reducción 1.Reacciones Óxido - Reducción. Zn 2+ / Zn° Cr 2 O 7 2– / Cr 3+ MnO 4 – pH < 7,00 pH < 7,00 pH > 7,00 pH > 7,00 Zn 2+ + 2e – Zn° 6e – + 14H + + Cr 2 O 7 2– 2Cr 3+ + 7H 2 O 5e – + 8H + + MnO 4 – Mn 2+ + 4H 2 O 3e – + 2H 2 O + MnO 4 – MnO 2(s) + 4OH –

3 Zn 2+ / Zn° Zn 2+ + 2e – Zn° Zn°/ Zn 2+ (1,0 M) / Cu 2+ / Cu° Cu 2+ + 2e – Cu° Cu°/ Cu 2+ (1,0 M) / PbSO 4 / Pb° PbSO 4(s) + 2e – Pb° + SO 4 2– Pb° / PbSO 4(s) / SO 4 2– (1.0M) /

4 MnO 4 – 5e – + 8H + + MnO 4 – Mn 2+ + 4H 2 O Metal / MnO 4 – (1,0 M) / Mn 2+ (1.0M) / H + / H 2 2e – + 2H + H 2(g) Pt / H + (1,0 M), H 2 (1.0 atm) / E.N.H.

5 0,000 V

6 Condiciones Normales: T:298,15K, P = 1,0 atm., Concentración de iones 1,0M

7 Zn° + Cu 2+ Cu° + Zn 2+ 2.Celdas Electroquímicas 2.Celdas Electroquímicas. Zn°/ Zn 2+ (1,0 M) // Cu 2+ (1,0M)/Cu° Por convención, la FEM se expresa como: E o celda = E o red – E o oxi o E o celda = E o catódo – E o ánodo donde: E o red = Electrodo en el que se realiza la reducción. E o oxi = Electrodo en el que se realiza la oxidación.

8 EoEo Cu 2+ Cu° Zn 2+ Zn°

9 Si T = 298,15 K y F = 96500 C (cont. Faraday) 3.Relación E vs. Concentración. Ecuación de Nernst

10 Zn° + Cu 2+ Cu° + Zn 2+ Zn° + Cu 2+ Cu° + Zn 2+  E celda = 0,00 V

11 EoEo M 2 m+ M2°M2° M 1 n+ M1°M1° nM 2 m+ + mM 1 ° nM 2 ° + mM 1 n+ E Celda = E red – E oxi

12 nM 2 m+ + mM 1 ° nM 2 ° + mM 1 n+  E celda = 0

13 4.ELECTROLISIS. Es el proceso por el cual la corriente eléctrica continua provoca una reacción química rédox no espontánea.Es el proceso por el cual la corriente eléctrica continua provoca una reacción química rédox no espontánea. La corriente eléctrica puede ser aplicada a través de un Galvanostato o bien, obtenida al aplicar una diferencia de potencial mediante un Potenciostato.La corriente eléctrica puede ser aplicada a través de un Galvanostato o bien, obtenida al aplicar una diferencia de potencial mediante un Potenciostato. La electrolisis puede efectuarse en un medio de electrolito obtenido por la fusión de sales iónicas o por la disolución de estas en un solvente adecuado, normalmente agua.La electrolisis puede efectuarse en un medio de electrolito obtenido por la fusión de sales iónicas o por la disolución de estas en un solvente adecuado, normalmente agua.

14 1 ra. ley: El peso de una sustancia producida en la electrólisis por una reacción anódica ó catódica es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la cuba electrolítica. 2 da. ley: Los pesos de diferentes sustancias producidas por la misma cantidad de electricidad son proporcionales a los pesos equivalentes de las mismas. Leyes de Faraday.

15 O 2(g) + 4H + (aq) + 4e –  2H 2 O (l) 2Fe(s) + O 2(g) + 4H + (aq) + 4e –  2Fe 2+ + 2H 2 O (l) 2Fe 2+ (aq) + O 2(g) + (4+2x)H 2 O (l)  2Fe 2 O 3  xH 2 O + 8H + (aq) 5.CORROSIÓN.

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