TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Presentación del tema: "TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS"— Transcripción de la presentación:

1 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

2 LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV:
LEYES PERIODICAS LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus masas atómicas” LEY PERIÓDICA ACTUAL: Enunciada por Henry Moseley en 1913 “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos”

3 Tabla periódica de los elementos

4 Tabla periódica de los elementos

5 GRUPOS O FAMILIAS Y PERIODOS

6 Descífralo… ¿En qué periodo se encuentra el calcio?
¿Cuántas órbitas tiene el átomo de calcio? y la Plata? y el Polonio? Entonces: ¿Qué representa el periodo en el que se encuentre un elemento?

7 GRUPOS A: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS GRUPOS B: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

8 ¿Te has dado cuenta de algo?
Busca el germanio y menciona cuántos electrones de valencia tiene. Ahora fíjate en qué número de grupo se encuentra. Y el Calcio? Y el Xenón? Y el aluminio? Pero esta regularidad solo se da en los elementos llamados .

9 GRUPOS b: ELEMENTOS de transición
El nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electrones para estar completa, los extrae de capas internas, al faltarle electrones en la capa donde los extrajo, los completa con otros electrones propios de otra capa, y así sucesivamente; este fenómeno se le llama “transición electrónica". Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y difíciles de hacer reaccionar con otros.

10 METALES NOBLES Y SEMINOBLES
Metales nobles: Presentan una alta resistencia a la alteración química. Son pocos activos químicamente, o sea que no reaccionan o que reaccionan muy pocas veces y tienen poca probabilidad de oxidarse o corroerse. Au, Pt, Pd, Ir, Rh, Os y Ru. Metales seminobles: son aquellos que expuestos a atmósferas corrosivas sufren leves ataques químicos. Ag, Cu, Hg.

11 Nombres que reciben algunos grupos o familias

12 Carácter Metálico

13 METALES, NO METALES Y METALOIDES
Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos. Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y sí tiene tendencia a ganarlos; es muy electronegativo. Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no metálico. Los semimetales o metaloides son los elementos que no tienen muy definido su carácter metálico o no metálico y se sitúan bordeando esta línea divisoria.

14 METALES, NO METALES Y METALOIDES

15 RADIO ATÓMICO El tamaño de un átomo varía dependiendo del medio en el que se encuentre o del átomo al que está unido. En un átomo libre se hace una predicción de su tamaño, dependiendo de la nube electrónica que rodea al núcleo, ese tamaño relativo del átomo se conoce como radio atómico.

16 RADIO ATÓMICO DEFINICIÓN: La mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí.

17 RADIO ATÓMICO DEFINICIÓN: La distancia que existe entre el núcleo del átomo de un elemento y el electrón de su última órbita. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.

18 RADIO ATÓMICO

19 RESPONDE: ¿Por qué crees que los átomos más grandes son los que se encuentran en la parte baja de la tabla periódica? ¿Por qué en un mismo periodo el radio de los átomos va disminuyendo en los átomos de los elementos hacia la derecha? ¿Qué elemento tendrá átomos más grandes, el fósforo (P) o el arsénico (As)? ¿Qué elemento tendrá átomos más pequeños, el selenio (Se) o el bromo (Br)

20 Tabla periódica de los elementos químicos

21 ELECTRONEGATIVIDAD Medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace químico. Sus valores son números relativos en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es de 4.0

22 electronegatividad

23 ESCALA DE PAULING ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS LEMENTOS

24 Hazlo tú Realiza las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos (sin ordenar por niveles): K Ba Fe Cd Al Br Ce U

25 BLOQUES S, P, D y F EN LA TABLA PERIODICA

26 DATOS EN UNA CELDA

27 VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
La valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. El número de oxidación de un elemento es el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une con otro u otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo.

28 ¡PREDICE PROPIEDADES…!
Supón que en el año 2030 se descubre el elemento 120, predice las siguientes propiedades: Grupo al que pertenecerá Será metal o no metal Estado de agregación ¿Podrías mencionar otras propiedades?