El sistema periódico El químico ruso Mendeléyev es considerado el padre del actual sistema de clasificación de los elementos o Tabla periódica de los elementos.

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1 El sistema periódico El químico ruso Mendeléyev es considerado el padre del actual sistema de clasificación de los elementos o Tabla periódica de los elementos Las clasificaciones obedecían a las regularidades en las propiedades de los elementos Mendeléyeb clasifica los elementos por su masa atómica. Dmitri Mendeléyev Destacó en numerosas ramas del conocimiento . Sus ideas liberales le trajeron numerosos problemas con el poder. Y los amores amargaron parte de su vida…. Quizás por eso se dedicó a estudiar el Vodka… Lothar Meyer también estudió la claisficación de los elementos estudiando los volúmenes atómicos. Publicó una tabla similar un año después que Mendeléyev

2 Periodos cortos Periodos medios Periodos largos

3 Elementos de transición interna

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5 Si observamos las configuraciones electrónicas de los elementos observaríamos esta clarísima regularidad en las configuraciones de los niveles externos o capa de valencia

6 Propiedades periódicas
Las propiedades de los elementos varían de forma progresiva a lo largo de un periodo y de un grupo. De forma que hay una cierta periodicidad en esas variaciones, de ahí lo del tabla periódica. Radio atómico, R.a. Energía de ionización, E. I. Afinidad electrónica, A. E. Electronegatividad, X Carácter metálico / no metálico

7 Radio atómico ¿Qué se entiende por raido atómico? Así en plan simple, podríamos decir que es el radio del átomo. Pero siendo más precisos lo definimos como la mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos enlazados en un sólido metálico o en una sustancia covalente

8 A la vista de este gráfico : ¿sabrías deducir como varía el radio atómico en un periodo y en un grupo?

9 Muy bien, estaba seguro de que diríais eso mismo
Muy bien, estaba seguro de que diríais eso mismo. Pero si alguien aún no lo ha visto pues esta otra presentación lo dejará más claro

10 Al irnos moviendo hacia la derecha hay más electrones alrededor del núcleo: mayor fuerza de atracción desde el núcleo. Y ya con este esquema no se os olvidará. Básicamente al ir bajando en un grupo aumentan las capas de electrones: el átomo es más grande

11 Energía de ionización Es la energía necesaria para formar un ión positivo a partir de un átomo neutro en su estado fundamental. La medida se realiza con el elemento en forma de gas. Si queremos arrancar más electrones del átomo la energía necesaria es mucho mayor que la energía de ionización

12 Otra gráfica parecida a la anterior
Otra gráfica parecida a la anterior. Aplícala a la tabla y di como varía a lo largo de un periodo y de un grupo.

13 Perfecto: aumenta al movernos hacia la derecha en un periodo y al subir en un grupo
Cuando más pequeño es el átomo más trabajo cuesta arrancarle un electrón. Los electrones de la última capa están muy cerca del núcleo.

14 Afinidad electrónica Defínela viendo este esquema:
Muy bien: la energía desprendida por un átomo neutro (en estado gaseoso) cuando atrapa a un electrón para formar un ión negativo.

15 Su valor aumenta al subir en un grupo (poco) y al ir hacia la derecha de la tabla.
Los elementos más próximos a los gases nobles ceden mucha energía cuando adquieren electrones

16 Electronegatividad Tendencia o capacidad de los átomos para atraer electrones de otros átomos con los que se encuentra enlazado. El sentido de esta propiedad lo verás mejor al estudiar los enlaces.

17 La electronegatividad nos sirve como una medida del carácter metálico de los elementos. Arrancar electrones a los metales no es muy difícil, se dice que tienen a formar iones positivos, por eso los metales tienen valores bajos de electronegatividad.

18 Y a modo de resumen …