Fundamentos de Física Moderna Modelos Atómicos- Evolución

Presentación del tema: "Fundamentos de Física Moderna Modelos Atómicos- Evolución"— Transcripción de la presentación:

1 Fundamentos de Física Moderna Modelos Atómicos- Evolución
Juliana Ramírez -G02E27Juliana- 06/06/15

2 Modelo de Demócrito (460 a.C. – 370 a.C.. Grecia)
Demócrito fue considerado de la escuela atomista, pues para Demócrito el sustrato elementa de todo lo que existe se llama átomo. Este átomo se consideraban indivisibles, incompresibles, homogéneos invisibles y eternos, pero que se podían diferenciar por sus dimensiones, orden y posición, y que las propiedades de la matera cambian dependiendo del agrupamiento de los átomos.

3 Modelo de Dalton (1808- Inglaterra)
Dalton apoyaba lo dicho por Demócrito de que los átomos eran indivisibles y que estos formaba la materia. Pero Dalton añadió el hecho de que cada elemento tiene una clase de átomo con las mismas propiedades químicas y masa. Y que cuando dos o mas clases de átomos se combinaban con proporciones específicas se presentaban los compuestos. Por último Dalton propuso que en las reacciones químicas los átomos se intercambian de una a otra

4 Modelo de J.J. Thomson (1904-Inglaterra)
Thomson propuso una estructura atómica donde se incluía el electrón que posee carga negativa y un átomo positivo. Así en este modelo los electrones se encuentran distribuidos uniformemente dentro de una nube de carga positiva, por esto es también llamado modelo de pudín de pasas. Thomson propuso este modelo a partir del descubrimiento del electrón, el que fue posible gracias a los experimentos que realizó Thompson a acerca de rayos catódicos.

5 Modelo de Rutherford (1911-Inglaterra)
Propone que el átomo está compuesto por una corteza, donde los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo donde se encuentra la mayor parte de la masa y toda la carga positiva del átomo, esto último determinado gracias al experimento de la lámina de oro. En este modelo la fuerza de atracción entre cargas se expresa por medio de la ley de Coulomb 𝐹= 𝑘∗𝑞1∗𝑞2 𝑟 2 Donde k es la constante de Coulomb, q1 y q2 son las cargas de los elementos y r es la distancia entre las cargas.

6 Modelo de Bohr (1913-Dinamarca)
Postula que los átomos tienen energía cuantizable y movimiento angular cuantizado. Basándose en las ideas de Planck, propuso que el átomo solo puede tener algunos niveles de energía definidos, donde los electrones giran en orbitas determinadas cada una con energía y radios determinados. Así los saltos que se podían presentar por un electrón a una orbita de mayor o menor energía, significaba una emisión o absorción de energía electromagnética, lo que se convirtió en la base de la espectroscopia .

7 Modelo de Louis De Broglie
La dualidad onda-partícula para la materia en general fue introducida por Broglie en 1924. Broglie relacionó la longitud de onda con el momento lineal: λ= ℎ 𝑝 = ℎ 𝑚𝑣

8 Referencia Bibliográfica
Química en la actualidad. Modelo atómico de Thomson. URL: Escuela de Ingenierías Industriales. Modelo atómico de Thomson. URL: Grandes ideas de la ciencia. Demócrito y los átomos. URL: La guía. Demócrito y el Átomo. URL: Instituto Nacional de Tecnologías Educativas y de Formación. Historia: modelos atómicos. URL: