MODELOS ATOMICOS AE 1: Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través.

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2 MODELOS ATOMICOS AE 1: Caracterizar la estructura interna de la materia, basándose en los modelos atómicos desarrollados por los científicos a través del tiempo AE 2: Explicar que el conocimiento acumulado por la ciencia es provisorio, y que está sujeto a cambios a partir de la obtención de nuevas evidencias AE 3 Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación fisicoquímica de la materia

3 La palabra átomo fue utilizada por Demócrito en el s. V a.C. para explicar la naturaleza y composición de la materia. Breve historia hasta llegar al átomo. ¿Cómo podría una materia (cuchillo) penetrar en una (manzana) si no existiesen espacios vacíos?    . “Según un convenio, hay un dulce y una amargo, un caliente y un frío; y según un convenio, hay un orden. En verdad hay átomos y vacío”.

4 El modelo que se aceptó y transmitió durante más de 2000 años fue el expuesto por Aristóteles en el s IV a.C. Los tres postulados de Aristóteles fueron: La materia es una mezcla de cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego. Estos cuatro elementos están sólo en el dominio terrestre o “sublunar”. Más allá existe “éter”.

5 Sin embargo, hubo personas dedicadas al estudio y transformación de los materiales que se llamaron alquimistas. Los alquimistas estuvieron rodeados de grandes polémicas, llegando incluso a estar prohibidas sus prácticas. Los alquimistas descubrieron nuevos elementos que incorporaron a los cuatro de Aristóteles. Descubrieron el oro (Au), la plata (Ag), el cobre (Cu), el estaño (Sn), el hierro (Fe), el plomo (Pb), el mercurio (Hg), el azufre (S) y la sal (cloruro sódico, NaCl).

6 Teoría de Dalton 1808: Dalton retoma las teorías de Demócrito y Leucipo Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto“, todos iguales entre sí, en proporciones definidas y constantes. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.

7 Principales postulados de Dalton de su teoría atómica toda la materia está formada por átomos. los átomos son partículas diminutas e indivisibles. los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa. los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos, formando los compuestos. en una reacción química se produce un reordenamiento de átomos. en una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen.

8 Símbolos químicos de J. Dalton: Dalton propone símbolos para designar a los átomos.

9 Teoría de J.J.Thomson Descubre los rayos catódicos en 1897 a partir del tubo de descarga ElectronesCarga negativa Observo que con el paso de corriente eléctrica se producían rayos luminosos. Los rayos viajaban del catodo(-) al anodo(+) a los que llamo RAYOS CATODICOS. Como eran desviados con un imán, concluyo que eran materia y los denomino ELECTRONES Primeras partículas subatómicas confirmadas experimentalmente.

10 Modelo atómico de J. Thomson Denominado “Pastel de pasas” La masa corresponde a la carga positiva y las pasas son las cargas negativas. Propone que la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas. Thomson propone : “Los átomos son electrones incrustados en una masa con carga positiva”

11 Experimento de Goldstein Estudia rayos canales y descubre los protones (p+) Carga positiva Protones Los rayos viajaban desde el ánodo(+) al cátodo(-), poseen carga (+), se denominaron rayos canales y son desviados por un imán lo que demuestra que es una partícula a la que llamo protones.

12 Teoría de E. Rutherford Al disparar contra una lámina de oro, Rutherford encontró que algunos rayos se desviaban de su trayectoria A partir de este descubrimiento Rutherford concluyó que: “El átomo debe poseer un núcleo”, con lo cual se desterraba la teoría de Thomson

13 Resultados del experimento de Rutherford: -La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lamina. -Una pequeña parte atravesaban la lamina y se desviaban -Una mínima parte chocaba con la lamina y se devolvía hacia su origen

14 Modelo de Rutherford N ÚCLEO Electrones giran en algún lugar Propone un núcleo central positivo, compacto, denso y de gran masa y los electrones girando alrededor del átomo entre los grandes espacios que allí existen.

15 Chadwick: Descubre los neutrones (1932) Estructura interna del neutrón formado por 3 quarks Posteriormente, en 1932, Chadwick descubre el neutrón, con lo cual la idea de átomo se estructura en base a protones y neutrones centrales, mas los electrones dando giros circulares en torno a este núcleo

16 Niels Bohr propuso un modelo atómico basado en tres postulados: En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada. Un electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo ( si va hacia una órbita más exterior) o emitiendo (en caso contrario) un cuanto de radiación electromagnética de energía igual a la diferencia existente entre los estados de partida y de llegada En cualquiera de esos estados, el electrón se mueve describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo.

17 Modelos atómicos a través del tiempo

18 ÁTOMO MODELO MECANICO-CUANTICO (modelo actual) NÚCLEO CORTEZA MODELO MECANICO - CUÁNTICO