Estados de la Materia y sus cambios

Presentación del tema: "Estados de la Materia y sus cambios"— Transcripción de la presentación:

1 Estados de la Materia y sus cambios
Profesora Lucía Muñoz

2 1. Estado Sólido Las partículas se encuentran unidas por grandes fuerzas de atracción, por lo cual las distancias que las separan son pequeñas. Como las partículas se encuentran muy cerca unas de otras, tienen poca energía cinética; por esta razón, solo vibran y permanecen en su lugar sin desplazarse. Al ocupar posiciones fijas, los sólidos son cuerpos rígidos; por esta razón tienen forma definida.

3 2. Estado Líquido La fuerza de atracción entre las partículas es más débil, por lo tanto, tienen mayor libertad para moverse. Como las partículas se encuentran más separadas, tienen mayor energía cinética que en los sólidos; por esta razón, pueden vibrar, rotar y desplazarse con mayor facilidad. Los líquidos toman la forma del recipiente que los contiene, es decir, no tienen una forma definida. Su volumen es fijo y fluyen con facilidad.

4 3. Estado Gaseoso La fuerza de atracción entre las partículas es prácticamente nula, lo que les permite moverse libremente. Como las partículas tienen mayor energía cinética que en los líquidos, se encuentran muy separadas; por esta razón ocupan todo el espacio disponible. No tienen una forma definida y fluyen con facilidad. No tienen volumen constante. Además, los gases pueden comprimirse y expandirse es decir, disminuyen o aumentan su volumen fácilmente cuando se les aplica una fuerza.

5 4. Estado Plasma Se considera el cuarto estado de la materia, es el más abundante en el universo. Es un estado similar al gaseoso, pero se encuentra a elevadísimas temperaturas y, a diferencia de los gases, sus partículas están cargadas eléctricamente, por lo que es un buen conductor eléctrico. Ej.: Estrellas y relámpagos.

6 Cambios de Estado de la Materia
Se producen por absorción o liberación de energía en forma de calor y se explican, en ciencias, a partir del modelo corpuscular de la materia. Los cambios de estado pueden ser: 1.Progresivos: fusión, la sublimación y la vaporización. 2.Regresivos: solidificación, la deposición y la condensación.

7 Cambios Progresivos 1. Fusión: Proceso en que un cuerpo en estado sólido pasa al estado líquido. En este proceso, el sólido absorbe calor y la energía cinética de las partículas aumenta, por lo que estas comienzan a vibrar más rápido y a separarse, hasta que la fuerza de atracción que las mantenía unidas se debilita.

8 2. Sublimación: Proceso mediante el cual un sólido pasa al estado gaseoso. En este proceso, el sólido absorbe el calor necesario para pasar directamente al estado gaseoso sin pasar por estado líquido.

9 3. Vaporización: Proceso en el cual un líquido pasa al estado gaseoso
3. Vaporización: Proceso en el cual un líquido pasa al estado gaseoso. El proceso de vaporización puede ocurrir de dos formas: a) Evaporación: Sólo las partículas de la superficie del líquido alcanzan la energía cinética necesaria para pasar al estado gaseoso. b) Ebullición: Participan todas las partículas del líquido, incluso las del interior, que adquieren la temperatura necesaria para cambiar de estado.

10 Cambios Regresivos 1. Solidificación: Proceso en el cual un líquido pasa al estado sólido. Este proceso ocurre debido a que el líquido libera calor, provocando que las partículas disminuyan su energía cinética y la distancia entre ellas, por lo que aumentan su fuerza de atracción hasta que cambian a estado sólido. Este proceso es inverso a la fusión.

11 2. Deposición: Proceso en el cual un gas pasa al estado sólido
2. Deposición: Proceso en el cual un gas pasa al estado sólido. En este proceso, el gas libera calor transformándose directamente en un sólido sin pasar al estado líquido. En este caso, la separación entre las partículas disminuye, por lo que la fuerza de atracción entre ellas aumenta.

12 3. Condensación: Proceso en el cual un gas pasa al estado líquido
3. Condensación: Proceso en el cual un gas pasa al estado líquido. Este proceso ocurre cuando disminuye la temperatura debido a una liberación de calor. En este caso, se reduce el volumen del gas y la distancia entre sus partículas, por lo que la energía cinética también se reduce. Las partículas quedan atrapadas por la fuerza de atracción que existe entre ellas, provocando así que el gas se transforme en pequeñas gotas de líquido.