TABLA PERÍODICA Química General Inga. Norma Brecevich U.T.N. F.R.L.P.

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1 TABLA PERÍODICA Química General Inga. Norma Brecevich U.T.N. F.R.L.P.

2 QUIMICA GENERAL Tabla Periódica
Descubrimiento de los Elementos Químicos. El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos. La noción de masa atómica. La noción de número atómico. Las relaciones entre las masas atómicas. Las propiedades periódicas de los elementos.

3 Descubrimiento de los Elementos Químicos
QUIMICA GENERAL Descubrimiento de los Elementos Químicos En la antigüedad se conocía el Oro (Au), la Plata (Ag), el Plomo (Pb), el Cobre (Cu)…. En el siglo XVIII se descubren los gases: el Oxigeno, el Hidrógeno y el Nitrógeno. En el siglo XIX se produce el descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos.

4 QUIMICA GENERAL El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos Mendeleev (1870), primera clasificación en orden creciente de los pesos atómicos. Moseley (1914) propuso clasificación en orden creciente de los números atómicos. Por lo tanto vemos que las propiedades varian en forma cíclica o periódica => “La Ley periódica” => “las propiedades químicas y físicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos”

5 QUIMICA GENERAL GRUPOS Y PERÍODOS
Las filas = Períodos van del 1 al 7. Contienen el mismo número de niveles. Las columnas = Grupos van del I al VIII A y B. Poseen el mismo número de e- en el último nivel.

6 CLASIFICACION DE ELEMNTOS
QUIMICA GENERAL CLASIFICACION DE ELEMNTOS Gases Nobles: grupo VIII A (0). Elementos representativos: grupo IA al VIIA (niveles internos completos). Elementos de transición: grupo B (los orbitales 4s se llenan antes que el 3d) Elementos de transición interna: 6 TO y 7Mo período.

7 QUIMICA GENERAL Metales: el carácter disminuye de izquierda a derecha.
No metales: propiedades opuestas a los metales. Gases nobles:bajo condiciones normales, son gases monoatómicos, inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja

8 La noción de masa atómica
QUIMICA GENERAL La noción de masa atómica Dalton el siglo XIX establece como unidad de referencia la masa de un de hidrógeno, por lo que se constituye un sistema de masas atómicas relativas. En la actualidad la unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del un átomo de carbono

9 La noción de masa atómica
QUIMICA GENERAL La noción de masa atómica PAR: nº que indica cuantas veces más pesado es el átomo de un elemento con respecto a la UMA. UMA: Unidad de Masa Atómica Por ejemplo, cuando decimos que el LI tiene una masa de 6,94  UMA queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono -12.

10 La noción de número atómico
QUIMICA GENERAL La noción de número atómico El número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

11 La noción de número másico
QUIMICA GENERAL La noción de número másico El número másico o número de masa representa el número de protones y neutrones. Se simboliza con la letra A. El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico. A = Z + N

12 Las relaciones entre la masa atómica
QUIMICA GENERAL Las relaciones entre la masa atómica La masa atómica puede ser considerada como la masa total de Protones y neutrones en un solo átomo, expresada en UMA.

13 QUIMICA GENERAL Las propiedades periódicas de los elementos
Propiedades físicas y químicas de los elementos que varían con regularidad periódica: Configuración electrónica Energía de ionización Afinidad electrónica Electronegatividad

14 Las propiedades periódicas de los elementos
QUIMICA GENERAL Las propiedades periódicas de los elementos Número de oxidación Volumen atómico Carácter metálico Regularidad en las propiedades

15 QUIMICA GENERAL Los electrones del último nivel son los responsables de las propiedades de los elementos, fundamentalmente de la reactividad

16 QUIMICA GENERAL Los electrones están distribuidos en cada átomo en niveles o capas de energía.

17 QUIMICA GENERAL Se llama energía (o potencial) de ionización a la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un Ion positivo o catión. Pauling fijo un valor máximo de 4 para F y un valor mínimo de 0.7 para Fr.

18 QUIMICA GENERAL En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo .

19 QUIMICA GENERAL Se llama afinidad electrónica, AE (o electroafinidad), a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un Ion con carga negativa o anión

20 QUIMICA GENERAL Se dice que un elemento es muy electronegativo cuando la energía de ionización y la afinidad electrónica son altas

21 QUIMICA GENERAL El volumen atómico fue definido por Meyer como el espacio que ocupa el átomo de un elemento, y lo calculó dividiendo la masa atómica del elemento entre su densidad.

22 QUIMICA GENERAL Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.

23 QUIMICA GENERAL La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. El número de oxidación de un elemento es el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une con otro u otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo

24 QUIMICA GENERAL Radio atómico es la distancia entre el núcleo y la capa de e- más externa.

25 QUIMICA GENERAL NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones en los átomos, tenemos cuatro números cuánticos. n: principal (1,2,…) l: angular o azimutal (0…(n-1) m: magnético -1, 0..(2 l +1) s: spin -1/2, +1/2 Subniveles s,p,d,f

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