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LICEO CAMILO HENRÍQUEZ
MEDICIÓN DE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA (GRÁFICOS DE VELOCIDAD Y CONCENTRACIÓN) Profesor: Daniel Novoa Soracco 4to año medio Ciencias II
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A → B Δ[A] velocidad = - Δt Δ[B] velocidad = Δt Velocidad de reacción
Es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo (M/s). A → B velocidad = - Δ[A] Δt Δ[B] Δt velocidad = VELOCIDADES PROMEDIO
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Br2 (aq) + HCOOH (aq) → 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g)
TIEMPO Color inicial del Br2
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ESPECTROFOTÓMETRO
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velocidad promedio - = Δ[Br2] [Br2] final – [Br2] inicial
La velocidad promedio depende del intervalo seleccionado y se determina por la disminución de la concentración de Br2 en ese intervalo: Δ[Br2] Δt - = [Br2] final – [Br2] inicial t final – t inicial velocidad promedio
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Determinando la Δ[Br2] cada 50 segundos de intervalo de tiempo
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Velocidad Instantánea
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Tabla resumen de datos Tiempo (s) [Br2] (M) Velocidad (M/s) k = velocidad/[Br2] (s-1)
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GRAFICANDO VELOCIDAD INSTANTÁNEA V/S TIEMPO
Velocidad (M/s) t (/s) QUÉ SE PUEDE CONCLUIR DEL GRÁFICO????
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Del gráfico se concluye que…
Velocidad α [Br2] Por lo tanto… Velocidad = k [Br2] ¿Cómo seía la expresión de la constante de velocidad para el Br2?
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EXPRESIÓN DE LA CONSTANTE K
velocidad [Br2] = 3.50 x 10-3 s-1 = constante
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