Tabla periódica.

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1 Tabla periódica

2 Configuración electrónica y periodicidad
Grupo 1: ALCALINOS Elemento Configuración electrónica Configuración más externa Litio 1s2 2s1 Sodio 1s2 2s2 2p6 3s1 ns1 Potasio 1s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Rubidio 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 Cesio 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el mismo número de electrones en orbitales del mismo tipo Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa más externa

3 Bloques del sistema periódico
ns2 npx nsx ns2 (n-1)dx f10 f 8 f 7 f 9 f 6 f 4 f 3 f 5 f 2 f 1 f14 f12 f11 f13 f Elementos representativos Metales de transición Metales de transición interna ns2 (n-1)d10 (n-2) fx

4 Variación periódica del tamaño atómico
Rb (2,16 ) K (2, ) Li (1,23 ) Na (1,57 ) El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo. (1,23 ) Li (0, ) Be (0,80 ) B (0,77 ) C (0,70 ) N (0,66 ) O El tamaño atómico disminuye al avanzar en un periodo.

5 Variación del tamaño atómico
Li (1, ) Li ( 0, ) + Pierde 1 e- Los iones positivos (cationes) son siempre menores que los átomos neutros a partir de los que se forman. F ( 1, ) F ( 0, ) Gana 1 e- Los iones negativos (aniones) son siempre mayores que los átomos neutros a partir de los que se forman.

6 Energía de ionización. Variación.
Primera energía de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso. Arrancar el siguiente electrón del ión monopositivo formado requiere una cantidad de energía llamada segunda energía de ionización, y así sucesivamente. 1ª Energía de ionización (kJ/mol) 2500 2000 1500 1000 500 10 20 30 40 50 Número atómico  Xe Cd Kr Rb Zn K Ar Na Li H N Ne He P Cs

7 VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA
El cambio de energía que acompaña al proceso de adicción de un electrón a un átomo gaseosos se denomina afinidad electrónica, AE. VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA AE creciente AE creciente

8 Electronegatividad. Variación.
La electronegatividad de un elemento es la tendencia que tienen sus átomos a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otros elementos.  Valores de la electronegatividad para algunos elementos Variación en un periodo H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8 Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Al Si 1,8 P 2,1 S Cl Ga 1,6 Ge As Se 2,4 Br 2,8 Variación en un grupo

9 Tendencias en la reactividad
La reactividad de los metales disminuye al avanzar en un periodo, alcanzando el mínimo en los elementos del grupo 14.  La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en un periodo, alcanzando el máximo en el grupo 17.  Elemento Grupo Reactividad Na I Mg II Al III Si IV P V S VI Cl VII Ar VIII INERTES Reactividad no metales Reactividad metales