Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico) -relación estequiométrica (leyes ponderales) -equilibrio dinámico a nivel molecular (muchas  -configuraciones)

Presentación del tema: "Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico) -relación estequiométrica (leyes ponderales) -equilibrio dinámico a nivel molecular (muchas  -configuraciones)"— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio Químico (punto de vista macroscópico) -relación estequiométrica (leyes ponderales) -equilibrio dinámico a nivel molecular (muchas  -configuraciones) -v (R  P) = v (P  R) -prob(R  P) = prob (P  R) reacciones químicas ¿cómo se escribe? 1 2 [prop. ext. reac. 1] [prop. ext. reac. 2] = 2 proceso general: avance de la reacción  (cantidad de moles de R que se han transformado en P) Para 1 mol de reacción escrita,  varía desde 0 (sólo R) a 1 mol (sólo P) aparecen

2 integro desde la cantidad inicial de reactivo n A o y lo que queda después que la reacción haya avanzado n A  es la variable de concentración en equilibrio y en cinética pasaron moles de reac. la velocidad de una reacción es: A (T,p), la variación de energía libre por mol de reac. es: cinética equilibrio

3 afinidad: proceso en eq.debo aplicar W para que el proceso ocurra proceso espontáneo

4 aspectos termodinámicos y cinéticos del equilirio químico: 1er ppio medio externo proceso interno reac. química gases ideales (T,p) ctes. equilibrio en fase homogénea, ejemplo de un sistema ideal:

5 la reac. comenzó con defino grado de avance (varía entre 0 y 1):  '=  / n D o diferencia estados tipo (lineal en  ‘ ) proceso de mezcla para  ‘ y p

6 sistemas reales: Q en el eq. Q(  ‘ eq )= K estados diferentes del sistema notación K no tiene unidades sólo depende de T equilibrios heterogéneos por ejemplo: (hay estados tipo distintos)