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La Célula vista por un químico
2
Composición química de una célula bacteriana
4
Las Moléculas de la Vida
5
Las Moléculas de la Vida
Principales macromoléculas (22%) (+ polisacáridos, 2%)
8
Niveles estructurales en la célula
9
Los enlaces covalentes poseen geometrías caracteristicas
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Los atomos de carbono asimétricos están presentes en la mayoría de las biomoléculas
Los átomos de C unidos a cuatro átomos o grupos de átomos diferentes se llaman asimétricos Los enlaces formados por un C asimétrico se pueden disponer en el espacio de 2 formas diferentes que son imágenes especulares (estereoisómeros) una de otra (D, L ó R, S) Los estereoisómeros son tipo dextro (D, R) o levo (L, S) y poseen actividades biológicas completamente distintas. Los C asimétricos son la característica estereoquímica principal de los aminoácidos y los hidratos de carbono
13
El enlace covalente doble obliga a todos los atomos
implicados a colocarse en el mismo plano
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En comparación, la energía térmica a 25ºC es < 4 kJ/mol
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Fortaleza de los enlaces químicos
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Las interacciones débiles en medio acuoso
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La molécula de agua posee un momento dipolar causado por la desigual compartición de electrones
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El enlace de H (puente de hidrógeno)
19
Enlaces de H en macromoléculas
20
Enlaces de H en biomoléculas
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El enlace iónico es débil en medio acuoso
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Los iones en solucion acuosa están
rodeados de moleculas de agua (solvatados)
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Cambios conformacionales inducidos por el Fe+++ en la lactoferrina
Apo-lactoferrina Lactoferrina
25
Las interacciones de Van der Waals están causadas por dipolos transitorios
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La interacción hidrofóbica
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Los fosfolipidos se ensamblan espontáneamente mediante interacciones hidrofóbicas formando diferentes estructuras en medio acuoso
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Multiples interacciones no covalentes determinan la unión específica
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La forma estable de una proteína, que posee actividad
biológica, depende de interacciones débiles
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Interacciones débiles
Importancia de las Interacciones débiles Gulliver, inmovilizado en Lilliput
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