TEMA III SOLUCIONES Solución

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1 TEMA III SOLUCIONES Solución
Líquidos inmiscibles Solución Mezcla homogénea de moléculas, iones, partículas, etc. Solución = Soluto + Disolvente Presente en menor cantidad Presente en mayor cantidad

2 Solución diluída Poco soluto presente en una gran cantidad de disolvente Solución saturada o concentrada El disolvente contiene la cantidad justa de soluto que puede disolver Solución sobresaturada La solución contiene una cantidad de soluto extra a la que el disolvente puede soportar, por lo que se observa precipitado

3 ¿ Por qué algunas sustancias son solubles en agua y otras no ?
Ciclohexano Glucosa La glucosa C6H12O6 tiene 5 grupos OH polares por lo que es una molécula muy soluble en agua El ciclohexano C6H12 no contiene grupos OH polares, por lo que es insoluble en agua

4 Métodos de expresar concentración
% en masa = Gramos de soluto Gramos totales X 100 Gramos de soluto Gramos totales X 106 Partes por millón (ppm) = Gramos de soluto Gramos totales X 109 Partes por billón (ppb) =

5 Molaridad = Gramos de soluto PM soluto x Litros de solución Molalidad = Gramos de soluto PM soluto x Kg de disolvente Fracción mol = Moles de un componente Moles totales

6 Propiedades Coligativas de las Soluciones
Disminución del Punto de Congelación T. Cong. (°C) = Kf x m Constante de crioscopía Molalidad T. Cong. Obs. = T. Cong. (°C) T. Cong. Normal del solvente puro - Elevación del Punto de Ebullición T. Ebull. (°C) = Kb x m Constante de ebulloscopía Molalidad T. Ebull. Obs. = T. Ebull. (°C) T. Ebull. Normal del solvente puro +

7 Temp. Ebullición normal
Constantes molales de ebulloscopía y crioscopía para algunos disolventes Disolvente Temp. Ebullición normal (°C) Kb (°C / m) T. Congelación normal Kf H2O 100 0.51 1.86 Benceno 80.1 2.53 5.5 5.12 Etanol 78.4 1.22 -114.6 1.99 CCl4 76.8 5.02 -22.3 29.8 CHCl3 61.2 3.63 -63.5 4.68

8 Ejercicios para el Tema III
1) El ácido ascórbico (Vitamina C) es una vitamina soluble en agua. Si se prepara una solución que contiene 85 g de ácido ascórbico (C6H8O6) disueltos en 210 mL de agua, calcula: a) % en masa b) Molaridad c) Temperatura de congelación observada de la solución d) Temperatura de ebullición observada de la solución 2) La adrenalina es la hormona que regula la liberación de moléculas extra de glucosa en situaciones de estrés o emergencia. Una solución de 0.64 g de adrenalina en 36 g de tetracloruro de carbono (CCl4) eleva el punto de ebullición del CCl4 hasta 77.3 °C. Con esta información, calcula el peso molecular de la adrenalina. 3) Calcular la molalidad de una solución que se forma al disolver 1.5 moles de KCl en 16.0 moles de agua.