Profesora: Solange Araya R

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Tabla Periódica Profesora: Solange Araya R

Tabla Periódica La tabla periódica, esta conformada por diversos elementos, estos elementos se caracterizan por que presenta una composición y propiedades fijas en toda su masa, formando así sustancias puras. Durante el siglo XIX, los químicos clasificaron los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades químicas y físicas semejantes, según la “ley periódica”. Los resultados de estos estudios permitieron la elaboración de la tabla periódica actual, donde “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos” . (Henry Moseley 1913). Profesora: Solange Araya R

Dimitri Mendeleiev Conocidos los 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación se llevó a cabo de acuerdo con los siguientes criterios : Se colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas. Sitúo en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), el germanio (Ge), el escandio (Sc), y el tecnecio (Tc), que sería el primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por síntesis química Mendeléiev presentaba ciertas irregularidades adicionales como, compaginar el criterio de ordenación por peso atómico creciente y la agrupación por familias con propiedades químicas comunes. Profesora: Solange Araya R

Elementos conocidos en esa época Profesora: Solange Araya R

Henry Moseley En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico (Z), observando una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas". Formando así, grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades similares. Profesora: Solange Araya R

Clasificación de la tabla periódica
En la tabla periódica actual los elementos químicos están ordenados teniendo en cuenta simultáneamente dos criterios: En líneas horizontales, llamados períodos, donde se colocan los elementos en orden creciente de su número atómico En líneas verticales, llamadas grupos y familias, se colocan los elementos de propiedades semejantes. Este criterio de ordenación hace que esta tabla sea un instrumento imprescindible para el estudio de la química. Profesora: Solange Araya R

¿Qué es un grupo? Son los elementos que componen las columnas verticales de la tabla periódica, estos pertenecen a un grupo que tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto). Profesora: Solange Araya R

¿Qué es un periodo? Son los elementos que componen una misma fila, la cual, tienen propiedades diferentes pero masas similares. todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. La tabla periódica consta de 7 períodos, que son siete filas horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periodos cortos y los siguientes son largos. 4 Profesora: Solange Araya R

La tabla también esta dividida en cuatro bloques, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f, según el principio de Aufbau. Profesora: Solange Araya R

Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. s 1 2 Alcalinos Alcalino-térreos n s1 n s2 p Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s2 p1 n s2 p2 n s2 p3 n s2 p4 n s2 p5 n s2 p6 d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14 Profesora: Solange Araya R

Tabla periódica Profesora: Solange Araya R

Agrupaciones de los elementos
Los elementos de la tabla periódica se pueden agrupar en Metálico: cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son electropositivos. Además son buenos conductores del calor y la electricidad. En su mayoría son sólidos a excepción del mercurio No metales: son aquellos elemento que difícilmente cede electrones y si tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo. Son malos conductores del calor y la electricidad Gases nobles: son aquellos elementos que no tienen carácter metálico ni no metálico, estos no reaccionan con otros, a eso se le debe su nombre. Semimetales: son los elementos que presentan propiedades intermedias entre las de los metales y las de los no metales. Transición interna: son los lantánidos y actínidos Profesora: Solange Araya R

Propiedades periódicas
Existe una serie de propiedades físicas y químicas en los elementos que varían regularmente en la tabla Las propiedades más importantes se pueden clasificar por sus relaciones de tamaño y de energía Profesora: Solange Araya R

Volumen atómico El volumen se define como la cantidad de centímetros cúbicos que corresponden a un átomo En un mismo periodo se observa una disminución desde los elementos situados a la izquierda del periodo, hacia los centrales, para volver a aumentar el volumen progresivamente a medida que nos acercamos a los elementos situados a la derecha del periodo. En un mismo grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el numero atómico, ya que al descender en el grupo los elementos tienen más capas. En general, cuando los elementos tienen volúmenes atómicos pequeños, los electrones del nivel más externo están fuertemente atraídos por el núcleo y, por tanto, son cedidos con gran dificultad. Profesora: Solange Araya R

Los elementos de volúmenes atómicos elevados ceden sus electrones de valencia fácilmente, ya que la atracción nuclear es menor debido tanto a la mayor distancia como al efecto de apantallamiento de los electrones internos. Profesora: Solange Araya R

Radio atómico Es la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. Por dicha razón, se habla de radio covalente (para no metales) y de radio metálico (para los metales) según sea el tipo de enlace por el que están unidos. En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha). Se debe a que los electrones de la última capa estarán más fuertemente atraídos. En un grupo, el radio aumenta al aumentar el periodo, pues existen más capas de electrones. Profesora: Solange Araya R

Radio iónico Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Los cationes: son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión de e). Los aniones: son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica). Profesora: Solange Araya R

Comparación entre radios Profesora: Solange Araya R
Radio covalente El radio covalente es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales que están unidos mediante un enlace simple en una molécula neutra. Comparación entre radios Profesora: Solange Araya R

Potencial de ionización (P.I.)
Es la energía necesaria para retirar el electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental Pueden removerse uno o más electrones de un mismo átomo, siendo el primero la energía más baja y el último la mas alta. El potencial de ionización varía en forma indirecta a los radio atómicos, es decir, menor sea el radio atómico, mayor será la atracción entre el núcleo y los electrones, por lo tanto, mayor la energía requerida para remover el electrón más lejano al núcleo. Profesora: Solange Araya R

Aumento en la Energía de ionización Profesora: Solange Araya R

Electroafinidad (E.A.) Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo gaseoso para formar un ion negativo La electroafinidades puede ser negativas cuando se libera energía o positivas cuando se absorbe energía, y son inversamente proporcionales al tamaño del átomo. Profesora: Solange Araya R

Electronegatividad (E.N.)
Según L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones de otro átomo en un enlace covalente En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo nos encontremos en el grupo, resultará más fácil que los pierda y más difícil que los gane. En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que avanzamos en el período, los electrones se encuentran más unidos al núcleo. Por tanto, a medida que avanzamos aumentará la tendencia coger electrones más que a perderlos Profesora: Solange Araya R

Electropositividad Capacidad que tiene un atomo para ceder sus electrones , por lo tanto es inversamente proporcional a a la electronegatividad Por lo tanto en la tabla aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha. Profesora: Solange Araya R

Profesora: Solange Araya R.
Estados de oxidación Corresponde a la carga que adquiere un átomo neutro cuando se transforma en un ión: Li Li+ + e- Formación de un catión El Li pasa del estado cero al 1+ Br + e- Br- Formación de un anión El Br pasa del estado cero al estado 1- Profesora: Solange Araya R.

Punto de fusión El punto de fusión es la temperatura a la cual un elemento en estado sólido cambia a líquido. Punto de ebullición El punto de ebullición corresponde a la temperatura a la cual se produce el cambio del estado líquido a gaseoso Densidad La densidad es la relación entre la masa y el volumen (d = m/v) y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo. En los sólidos y líquidos se expresa en g/ml , y en los gases g/L . Profesora: Solange Araya R

Mapa Conceptual Profesora: Solange Araya R

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