Disoluciones.

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1 Disoluciones

2 Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.

3 Este problema es similar al número 1.
Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL. Este problema es similar al número 1. Varía la sustancia que es cloruro de sodio en lugar de hidróxido de calcio. Si elegimos para hacerlo 100 g de disolución, 15 g serán de cloruro de sodio y 85 g (100-15) serán de agua.

4 Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL. Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto y el volumen de disolución. Para determinar la molalidad necesito los moles de soluto y la masa de disolvente y expresarla en kg. Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales.

5 Determinación de los moles de soluto:
Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL. Determinación de los moles de soluto: Hallo la masa molecular del cloruro de sodio: ,5 = 58,5 g/mol Si 58,5 g de soluto en un mol, 15 g serán: ns = 15/58,5 = 0,2564 mol Hallo los moles de disolvente: nd = 85/18 = 4,722 mol

6 d = m/V; V = m/d = 100g/1,02g/mL = 98,0 mL = 0,098 L
Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL. Determinación del volumen de la disolución: d = m/V; V = m/d = 100g/1,02g/mL = 98,0 mL = 0,098 L Masa de disolvente: 85 g = 0,085 kg

7 Determinación de la molaridad: M = 0,2564 mol / 0,098 L = 2,62 mol/L
Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL. Determinación de la molaridad: M = 0,2564 mol / 0,098 L = 2,62 mol/L Determinación de la molalidad: Molal = 0,2564 mol / 0,085 kg = 3,02 mol/kg Determinación de la fracción molar del soluto: Χs = 0,2564 /(0, ,722) = 0,0505 Nota: Se puede resolver el problema eligiendo otra cantidad de referencia, por ejemplo, un litro de disolución.