Metalurgia.

Presentación del tema: "Metalurgia."— Transcripción de la presentación:

1 Metalurgia

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4 Etapas principales de un proceso metalúrgico extractivo
Disgregar la roca (Trituración) Molienda (seca – húmeda) Concentración (sulfuros por flotación, magnetita por imanes, etc)) Hidrometalurgia Lixiviación (Con H2SO4 en minerales oxidados de cobre) Extracción (desde los lixiviados) Pirometalurgia Tostación (oxidación de los sulfuros) Reducción (de los óxidos, con C, H2, Ca, etc) Refinación Refinación electrolítica

5 Flotación Colector (xantatos)
Activador (sulfato de cobre: modifica superficie de la partícula para la absorción del colector) Depresor (sulfato de cinc en la esfalerita) Regulador de pH (por ejemplo cal) Espumante (aceite de pino, ácido cresílico, alcoholes sintéticos, etc)

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7 Minerales que se concentran por flotación
Sulfuros ( Cu, Pb, Zn, Ni, Hg, Sb) metales nativos : flotan solo con xantatos Minerales no metálicos no polares (grafito,azufre, carbón talco) colectores débiles y a veces espumantes Minerales oxidados (Cu , Pb, Zn) sulfuración , xantatos y ácidos grasos Minerales polares tipo sales de Ca, Mg, Ba y Sr (scheelita, apatita, fosforita, calcita, etc) flotan con ácidos grasos. Etc

8 Lixiviación In situ en pilas en estanques Precipitación Cementación
Extracción por solventes Intercambio iónico

9 Pirometalurgia Secado Calcinado (descomposición)
Tostado (reacción gas – sólido => MS MO) Fusión (un producto de la reacción es líquido) Refinado (eliminación térmica de impurezas) Diagramas de Ellingham : [ΔG = ΔH - TΔS]

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11 2C + O2  2CO 4/3 Cr +O2  2/3 Cr2O3

12 Electrorrefinación

13 En electrorefinación de Cu
ÁNODO Cu(impuro) Ag, Au, Pt precipitan (barro anódico) Sn, Sb, Bi se oxidan y forman óxidos o hidróxidos Pb se oxida y forma PbSO4 (insol) Fe, Ni, Co, Zn se oxidan y quedan en solución CÁTODO Cu (puro)

14 Condiciones de la electrolisis

15 Otros procedimientos metalúrgicos
KROLL(1938) TiO2 + 2 Cl2 + 2 C ºC TiCl CO TiCl4 + 2 Mg ( o Na ) Atmósfera de Ar Ti + 2 MgCl2 +HCl Ti esponja FFC Cambridge (1996) TiO2 (sólido, cátodo) => electrólisis sal fundida => Ti (cátodo) + O2 (ánodo)

16 CROMITA FeCr2O4 + NaOH (f) + O2  CrO42- soluble +H2O  Na2Cr2O7 + C  Na2CO3 + CO + Cr2O Al (ALUMINOTERMIA) Al2O3 + Cr (puro)

17 Oro y Plata Cianurado: Amalgamado: Ag + 2CN- aire Ag(CN)2- + Zn
2Ag + Zn(CN)42- Amalgamado: Ag(s) + Hg(l)  AgHg(l) destilación del Hg Ag(s) + Hg (l)

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