Reacciones ácido - base

Presentación del tema: "Reacciones ácido - base"— Transcripción de la presentación:

1 Reacciones ácido - base

2 Ácidos y bases Muchos de los líquidos que usamos diariamente son soluciones acuosas y la utilidad de algunas de ellas depende de sus propiedades químicas, como el grado de acidez o de basicidad entre otras. El siguiente cuadro nos presenta las propiedades de las sustancias ácidas y básicas.

3 Son conductores de la electricidad
Sustancias ácidas Sustancias básicas Poseen sabor agrio Son jabonosas al tacto Son conductores de la electricidad No son conductores de la electricidad Tiñen de color rojo el papel indicador tornasol Tiñen de color azul el papel indicador tornasol Al reaccionar con metales desprenden hidrógeno gaseoso Metal + ácido  sal + hidrógeno (g) Se forman de la reacción entre un óxido y el agua óxido + agua  Hidróxido (Base)

4 Neutralización Reacción química entre un ácido y una base que tiene como producto: sal y agua. HA + BOH  BA + H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O

5 Ionización del agua Reacción química en la cual una sustancia se convierte en sus iones. En el caso del agua: H2O  H+ + OH- ión ión Hidrógeno Hidroxilo 2 H2O  H3O + + OH- ion hidronio ion hidroxilo

6 Producto iónico del agua
H2O  H+ + OH- Constante del agua Kw = | H+ | |OH-| Si la ecuación corresponde a 2 moléculas de agua, la constante es: 2 H2O  H3O + + OH- Kw = | H3O+ | |OH-|

7 Teorías ácido - Base Teorías ácido-Base Brönsted- Lowry Arrenhius
Lewis

8 Teoría de Arrhenius En , el científico sueco Svante Arrhenius, planteó la teoría de disociación iónica que dice: Los ácidos son sustancias que en solución acuosa se disocian generando iones hidrógeno (H+). HA  H A HCl  H Cl - Las bases son sustancias que generan iones Hidroxilo (OH-) MOH  M OH KOH  K OH-

9 Teoría de Brönsted - Lowry
En 1923, los científicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry propusieron una teoría aplicable a todos los ácidos y bases , manteniendo el concepto de disociación. Un ácido es toda sustancia capaz de ceder uno o más protones (H+) Una base es toda sustancia capaz de aceptar protones. NH3 + H2O  NH4 + + OH -. Base ácido ácido base conjugado conjugada

10 Teoría de Lewis En 1923, el concepto más general de ácidos y bases fue propuesto por Gilbert Lewis, quien introdujo las fórmulas de puntos. Un ácido es capaz de aceptar (compartir) un par de electrones. Una base es capaz de donar un par de electrones. F H F H F -- B + : N -- H  F -- B --- N -- H F H F H

11 Escala de pH En el año 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen planteó una escala de pH que relaciona las concentraciones de los iones H+ y OH – para establecer una solución ácida o básica. El pH es una medida del grado de acidez de las sustancias.

12 pH de sustancias de uso cotidiano