¿QUÉ SIGNIFICAN EL pH Y EL pOH DE UNA SOLUCIÓN?

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1 ¿QUÉ SIGNIFICAN EL pH Y EL pOH DE UNA SOLUCIÓN?
pH y pOH ¿PARA QUÉ SIRVE EL pH? ¿QUÉ SIGNIFICAN EL pH Y EL pOH DE UNA SOLUCIÓN?

2 pH El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] o hidrogeniones [H3O+] presentes en determinada sustancia El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución Log – de la concentración de [H+] pH = - log [H+]

3 ÁCIDO Tienen como grupo funcional el H+ Decoloran la fenolftaleína
Su pH oscila entre [0 y 7) Cambian el papel tornasol azul a rosado Sustancia que cede protones (H+) Acepta un par de electrones.

4 Ejemplo un ácido

5 Base o Hidróxidos Tienen como grupo funcional el OH–
Colorean a la fenolftaleína(púrpura a fucsia o rojo) Cambian el papel tornasol rosado a azul Su pH oscila entre (7 y 14] Sustancia que acepta protones Dona un par de electrones.

6 Ejemplo de una base o hidróxdio

7 Escala de pH

8 pH [H+] pOH [OH-] 1 × 10–3 1 × 10–11 1 × 10–4 1 × 10–10 1 × 10–5
1 × 10–9 1 × 10–6 1 × 10–8 1 × 10–7 1 × 10–12 1 × 10–2 1 × 10–13 1 × 10–1 1 × 10-14 1 × 100 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 1 × 100 14 1 × 10–14 acidez 1 1 × 10–1 13 1 × 10–13 1 × 10–2 12 1 × 10–12 2 3 11 4 10 5 9 6 8 7 7 neutro 8 9 10 11 12 13 14 basicidad 6 5 4 3 2 1

9 FÓRMULAS pH + pOH = 14 [H+] [OH–] = 1x10–14 pH = - log [H+]
2. En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H.] y pH para varias sustancias. pH + pOH = 14 [H+] [OH–] = 1x10–14 pH = - log [H+] pOH = - log [OH–] Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse A. amoníaco. B. agua. C. leche de magnesia. D. jugo gástrico.

10 EJERCICIOS pH = 3 pOH = ? pOH = 5 pH = ? pH = ? [H+]=1 × 10–11
pOH = H+ = ? pH = pOH = ? [H+] = ? [OH–]= ? [H+] = pH = ? 4. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución A. M es mayor que el de la solución O B. O es menor que el de la solución P C. N es mayor que el de la solución M D. P es menor que el de la solución N

11 ELECTROLITOS Sustancias que en solución acuosa forman iones conduciendo la corriente eléctrica. En la práctica, los electrolitos son disoluciones de ácidos, bases o sales y se clasifican en fuertes o débiles.

12 Electrolito fuerte HCl → H+ + Cl- Sustancia que se disocia en un 100%
Ejemplo: HCl → H+ + Cl-

13 Electrolito débil CH3COO- + H+
El porcentaje de disociación es muy bajo, como ocurre con el ácido acético, el cual se disocia solo en un 5%. CH3COOH ↔ Ka = (CH3COO-) ( H+) CH3COOH CH3COO H+ c d [C] [D] Keq = a b [A] [B]

14 Aplica tus conocimientos pag 29
a, b, c, d Taller de aplicación pag 33 INTERPRETA SITUACIONES Establece condiciones 3. a, b, c, d Plantea y argumenta hipótesis 5, 6( a,b,c,d,e), 7 (a, b,c,d,e), 8 (a,b) Pag 23 1(a, b), 2 Pag 21 resuelve un problema

15 Plantea y argumenta hipótesis
Pag 29 Aplica tus conocimientos Determina el pH o el pOH para cada una de las siguientes disoluciones [H+] = 1 × 10–5 M [OH–]= 0.025M Interpreta situaciones 1. Determina la acidez, la basicidad o la neutralidad leche: pH=6.4 Café negro: [H+] = 1 × 10–5 M Establece condiciones 3. Identifica el ácido y la base en cada una de las reacciones en agua: HBr + HOH → H3O Br- NaOH + HCl → HOH + NaCl Plantea y argumenta hipótesis 5. Calcula la concentración de iones [OH–] en una disolución cuya [H3O+] es de 1 × 10–5 moles/litro 6. Determina el pH y el pOH a. [H+] =1.8 × 10–5 moles/litro b. pOH = 3.5

16 Pag 33 Calcula las constantes de disociación en los siguientes casos a. En una disolución 0.1 M de ácido acético, la concentración de iones hidrónio es de × 10–3 m/l CH3COOH    ↔ CH3COO H+ Ka = (CH3COO-) ( H+ CH3COOH Ka = (1 . 32× 10–3) (1 . 32× 10–3) 0.1 Ka = × 10–5

17 Aplicación de la ley de equilibro
Una mezcla de nitrógeno, hidrógeno y amoníaco contenida en un recipiente de un litro a 300°C presenta las siguientes concentraciones en equilibrio: hidrógeno: 0.15 moles; nitrógeno: 0.25 moles y amoníaco: 0.10 moles, según la reacción: 3H2 (g) N2(g) ↔ 2NH3(g) Hallar la Keq. 2 [0.1] c d [C] [D] Keq = Keq = [0.15] [0.25] a b [A] [B] c [NH3] Keq = análisis Keq = a b [H2] [N2] El equilibrio se desplaza hacia los productos