Experimento de Electrolisis

Presentación del tema: "Experimento de Electrolisis"— Transcripción de la presentación:

1 Experimento de Electrolisis
La electrólisis es la descomposición del agua en los gases de oxígeno e hidrógeno por medio de una corriente eléctrica a través del agua.

2 Material necesario Cable Generador de corriente 1 Recipiente de vidrio
Ácido sulfúrico Agua Pinzas Dos tubos de ensayo Pila de 9v Agitador Pipeta Aspirador

3 Procedimiento Depositamos en el recipiente de vidrio y los tubos de ensayo agua destilada.

4 Procedimiento A continuación situamos los tubos de ensayo con el grafito dentro que previamente hemos extraído de la pila y atado a un cable. Sujetamos los tubos con una pinza al recipiente de vidrio.

5 Procedimiento Procedemos a añadir 10 ml de ácido sulfúrico con la ayuda de la pipeta y la aspirador. Después mezclamos la disolución con el agitador.

6 Procedimiento Enchufamos los cables y encendemos el generador de corriente y observamos como se separan el hidrógeno del oxígeno en la siguiente reacción. (Tuvimos que cambiar de generador puesto que la reacción iba muy lenta).

7 Reacción La electrólisis es un proceso para generar hidrógeno y oxígeno por medio de electricidad y agua. Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno son eléctricamente atraídos en una molécula de agua. Cuando la corriente eléctrica pasa a través del agua se rompe el enlace químico con dos cargas positivas (iones positivos) y una carga negativa (ion negativo). Las cargas negativas o iones de oxígeno emigran al electrodo positivo (ánodo) Los iones de hidrógeno cargados positivamente son atraídos por el electrodo negativo(cátodo).La descomposición que se produce es la siguiente : Energía eléctrica +2H 2 O H 2 + O 2

8 Conclusión Observamos que el hidrógeno se va hacia el polo negativo y el oxígeno hacia el positivo. También podemos confirmar que hay más hidrógeno que oxígeno ya que se separa a mayor velocidad y obtenemos más cantidad de este.

9 Problemas Durante la ejecución del experimento el principal problema que se nos presentó fue que el volumen de Hidrógeno era mucho mayor que el de Oxígeno cuando debería haber sido solo el doble. Pese a haber repetido el experimento con un material menos rudimentario el resultado seguía siendo el mismo. Hemos buscado información sobre el origen del problema sin éxito, solo se nos ocurre que o bien interfiriese el ácido sulfúrico, lo cual se supone que no puede pasar, o que el Oxígeno necesitase más tiempo para reaccionar. También nos aseguramos de que el agua fuese destilada así que ese no puede ser el origen del problema.