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Tarea Para primer Examen
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Thomson Masa del electrón El molino gira carga del electrón -
Las partículas se desvían hacia el Ánodo +
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Rutherford 99% vacio hueco
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Chadwick "bombardeó" átomos del elemento berilio con rayos alfa (α), y observó
que se desprendía un tipo de partículas de masa casi igual a la del protón, pero que no eran desviadas por un ampo eléctrico ni por un campo magnético;es decir,se trataba de partículas sin carga. Chadwick nombró a estas partículas neutrones, y su descubrimiento permitió explicar la magnitud de la masa del núcleo del helio. Principales características de las partículas subatómicas: Símbolo Carga Masa (gr) Masa (uma) Protón: p+ 1+ 1.67x10-24 Neutrón nº 0 1.67x10-24 1.01 Electrón e- 1- 9.11x10-28
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El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía (por medio de calentamiento. Tercer postulado de Bohr Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Absorbe un cuanto y pasa a una orbita mayor. Por medio de calentamiento Desprende un cuanto de energía y pasa a una orbita menor Esto lo percibimos a través de luz de color determinado para el cobre es verde
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Tabla periodica NÚMERO ATÓMICO.-
El número atómico es el que determina la cantidad de protones existentes en el núcleo de un átomo determinado. P.A.= Configuración electrónica Valencia Numero másico representa el número de los protones y neutrones
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el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio
el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1. Para todo átomo e ion: Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z) A = Z + N El número atómico siempre estará al lado del número másico. El 1H no tiene neutrone2H es El 2H tiene un neutrón El 3H tiene dos neutrones
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S p d f grupos Clasificacion mas completa Periodos regresar H He Li Be
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I A VIII A H II A IIIA IV A V A VI A VII A He Li Be B C N O F Ne Na Mg III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 11 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu lantánidos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr actínidos Periodos grupos S p d f regresar
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1s2 2s2 2p63s2 3p64s2 3d104p65s2 4d10 5p66s2 4f145d106p67s2 5f146d107p6
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 llLLenado Auf Bau Obtener la configuración electrónica normal de Sc21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Ga31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 Sn50 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Rb37 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
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Configuración electrónica Kernel
Los del grupo 2 terminan en configuración S2 Los del grupo terminan en configuración d tabla periódica … Los del grupo 12 terminan en configuración d10 un nivel menos que el S Los del grupo 13 terminan en configuración p1 Los del grupo 18 terminan en configuración p6 Los del grupo 1 terminan en configuración S1
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Configuración electrónica Kernel. Ejemplos
Encontrar la configuración electrónica con Kernel de Ba [Xe] 6s2 Zr [Kr] 5s2 4d2 Ga [Ar] 4s2 3d10 4p1 I [Kr] 5s2 4d10 5p5 A partir del nivel 4 va un orbital d entre S y P El orbital s y p van de acuerdo a su nivel en la tabla El orbital d siempre lleva un nivel menos que el S anterior
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