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Modelos Atómicos. Introducción Modelos atómicos: Antigua Grecia Dalton Thomson Rutherford Bohr Actual Resumen Conclusión Preguntas Indice.

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Presentación del tema: "Modelos Atómicos. Introducción Modelos atómicos: Antigua Grecia Dalton Thomson Rutherford Bohr Actual Resumen Conclusión Preguntas Indice."— Transcripción de la presentación:

1 Modelos Atómicos

2 Introducción Modelos atómicos: Antigua Grecia Dalton Thomson Rutherford Bohr Actual Resumen Conclusión Preguntas Indice.

3 Introducción. Los modelos son aproximaciones de la realidad, dotados de parámetros, características y simplificaciones que permiten comprender lo sustancial de la materia, por lo tanto no es perfecto, debe ser sometido a pruebas que interpreten las observaciones y posean capacidad de predicción.

4 Debido a que la química se sustenta en la estructura de átomos y moléculas de tamaños extremadamente pequeños y muy lejanos a una visión directa, nuestra comprensión de ella está ligada a la formulación de modelos, se ha pasado de modelos iniciales muy simples, por modelos erróneos que han inducido a apreciaciones equivocadas, hasta modelos exitosos.

5 Vivimos una época en la cual el modelo mecanocuántico tienen un reconocimiento universal, porque interpreta la mayoría de los fenómenos conocidos, sin embargo, esto no significa que el modelo sea definitivo, pueden surgir nuevas observaciones y experimentos que en el futuro induzcan a cambiar las teorías actuales y abarcar una comprensión más completa de la materia. Indice

6 Antigua Grecia. 450 a.C Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles.

7 Demócrito. Consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. 460 a.C a.C. Abdera - Grecia

8 Empédocles. Postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego. 495 a.C – 435 a.C. Agrigento - Sicilia

9 Aristóteles. Postula que la materia está formada por 4 elementos, pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad. 384 a.C a.C. Estagira - Grecia Indice

10 Modelo Atómico de Dalton. (1808) La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

11 Dalton Manchester - Inglaterra Teoría Atómica de Dalton Toda la materia está formada por átomos Los átomos son partículas indivisibles e invisibles Los átomos de un mismo elemento son de la misma clase y tienen igual masa Los átomos que forman los compuestos son de dos o más clases diferentes Los átomos que forman los compuestos están en una relación de números enteros y sencillos Los cambios químicos corresponden a una combinación, separación o reordenamient o de átomos Indice

12 Modelo Atómico de Thomson. (1897) Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Budín de ciruelas

13 Joseph J. Thomson. Sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro – 1940 Manchester – Inglaterra

14 Tubo de rayos catódicos de Crookes. Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones. Indice

15 Modelo Atómico de Rutherford. (1911) Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Sistema Planetario

16 Rutherford. Fue el primero en describir el átomo con un núcleo denso de carga positiva, alrededor del cual giran los electrones de carga negativa – 1937 Brightwater - Nueva Zelanda

17 Esquema del experimento de Rutherford.

18 Contradecía las leyes del electromagnetismo por las que las partículas cargadas en movimiento deberían emitir fotones continuamente. Por ello los electrones deberían perder energía y caer al núcleo del átomo. Indice Problema del Modelo.

19 Modelo Atómico de Bohr. (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

20 Bohr. Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitas más alejadas Los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para esto debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto de energía. Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo. Cualquier electrón en un átomo puede tener sólo ciertos valores de energía permitidos. Esta energía determina qué órbita ocupa un electrón Copenhague - Dinamarca

21 Postulados de Bohr. Indice

22 Modelo Atómico Moderno. (1926)

23 Schrödinger. Describe a los electrones con funciones de onda. Dicha configuración permite obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio – 1967 Viena- Austria

24 De Broglie. El punto de partida fue la dualidad en el comportamiento de la luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda y en otros como partícula. Este aspecto doble de la luz, le sugirió la pregunta de si no podía esperarse hallar una dualidad del mismo orden en los movimientos del electrón, en el átomo regido por el cuanto – 1987 París - Francia

25 Dualidad Onda – Corpúsculo.

26 Heinsenberg. No se puede determinar simultáneamente y con precisión en el electrón la posición y la velocidad. En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su velocidad – 1976 Munich- Alemania

27 Principio Incertidumbre. Indice

28 Resumen Modelos. Indice

29 Es fascinante la evolución y tenacidad que ha tenido el pensamiento humano en este ámbito Conclusión. Aunque aún no se ha visto la estructura interna del átomo los modelos nos ayudan a tener una idea de cuanto nos podemos aproximar a la realidad. Indice

30 Pregunta 1. La siguiente figura muestra una transición electrónica desde un nivel de menor a mayor energía (A) y desde un nivel de mayor a menor energía (B). Con respecto a la figura, es correcto afirmar que Ien A el electrón absorbe energía. IIen B el electrón emite energía IIIen A y B hay emisión de energía. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I y III

31 Pregunta 2. No es posible saber la ENERGIA y la POSICIÓN de un electrón con certeza. Esta afirmación corresponde al principio de: A) máxima multiplicidad B) conservación de la masa C)exclusión de Pauli D) incertidumbre. E)mínima energía

32 Pregunta 3. Toda la masa positiva y casi toda la masa del átomo está concentrada en un núcleo extraordinariamente diminuto. Los electrones con carga negativa tienen una masa insignificante, y sin embargo, ocupan casi todo el volumen del átomo. Esta descripción corresponde al modelo atómico de A) Thomson. B) Bohr. C) Schrödinger. D) Rutherford. E) Dalton.

33 Gracias


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