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1 Estructura de Lewis de ClO 4 - O OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis del anión ClO 4 -. La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder.

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1 1 Estructura de Lewis de ClO 4 - O OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis del anión ClO 4 -. La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta. Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en este anión? Cl ClO 4 -

2 2 Atomo central de ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 1:¿Cuál es el átomo central en esta especie? Respuesta: Oxígeno O. No es correcto. El átomo central es siempre el menos electronegativo. En este caso O es el átomo más electronegativo.

3 3 Electrones de valencia en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula? Respuesta: Cl. Correcto. Cloro es el átomo central en este anión. Pregunta 2: ¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia?

4 4 2Electrones de valencia en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene en la capa de valencia? Respuesta: 31 No es correcta. Calcula de nuevo el valor. ¿Has contado la carga del anión?

5 5 3Electrones de valencia en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene el anión en la capa de valencia? Respuesta: 30 No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones de valencia.

6 6 Enlaces en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene este anión en la capa de valencia? Respuesta: 32 Correcta. Hay 32 electrones en la capa de valencia de ClO de cada O y 7 del Cl y uno de la carga. Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces tiene la especie? 5 3 4

7 7 2Enlaces en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato? Respuesta: 5 No es correcta. Construye el esqueleto del anión.

8 8 3Enlaces en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato? Respuesta:3 No es correcta. Construye el esqueleto de del anión.

9 9 Electrones de enlace en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en ClO 4 - ? Respuesta: 4 Correcta. Hay cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? 4 8 6

10 10 2Electrones de enlace en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 4 No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

11 11 3Electrones de enlace en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 6 No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

12 12 Electrones restantes en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 8 Correcta. Hay ocho electrones de valencia formando los cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?

13 13 2Electrones restantes en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 20 No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electrones inicialmente.

14 14 3Electrones restantes en ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 22 No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electrones inicialmente.

15 15 Electrones adicionales sobre ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 24 Correcta. De los 32 electrones de valencia, 8 se utilizan en formar cuatro enlaces Cl-O. Quedan 24 electrones. Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? 6 4 2

16 16 2Electrones adicionales ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? Respuesta: 2 No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesita más de dos electrones para completar el octeto. Solo tiene asignado dos electrones del enlace Cl-O.

17 17 3Electrones adicionales ClO 4 - ClO 4 - Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? Respuesta: 4 No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesita más de cuatro electrones para completar el octeto. Solo tiene asignado dos electrones del enlace Cl-O.

18 18 Electrones restantes ClO 4 - Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo de oxígeno? Respuesta: 6 Correcta. Cada oxígeno necesita seis electrones más para completar el octeto. Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? 402

19 19 2Electrones restantes ClO 4 - Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 4 No es correcta. Revisa los cálculos.

20 20 3Electrones restantes ClO 4 - Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 2 No es correcta. Revisa los cálculos

21 21 NAE sobre Cl ClO 4 - Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 0 Correcta. Quedaban 24 electrones. Cada átomo de O completa el octeto con 6 electrones. No quedan electrones por asignar. Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? NoSi

22 22 2NAE sobre Cl ClO 4 - Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? Respuesta: No No es correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O.

23 23 Completa ClO 4 - Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? Respuesta: Si Correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? NoSi

24 24 Cargas formales ClO 4 - Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? Respuesta: Si No es correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero la localización de electrones no es la correcta.

25 25 2Cargas formales ClO 4 - Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? Respuesta: No Correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero falta calcular las cargas formales sobre los átomos. Índice


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